Fisica

Modelo físico molecular.

Características.
Existe presencia de moléculas.
Las moléculas tienen movimiento.
Las moléculas tienen fuerza de cohesión.
Existen interacción entre las moléculas.
Existe temperatura en las moléculas.
Movimiento aleatorio.
Tienen movimientos elásticos.
No existe repulsión entre moléculas.
Las moléculas tienen movimiento uniforme.
Tienen movimiento rectilíneo.Etc.

Las moléculas no ocupan todo el volumen, entre ellas existen espacios intermoleculares cuyas dimensiones varían. Los estados de la materia son aplicables a todas las sustancias. El núcleo de las sustancias nos indica de en un sólido sus moléculas son compactas en un líquido son semicompactas y en un gas totalmente separadas.

Teoría cinética molecular.
En el año de 1848 el científicoJoule reconociendo los trabajos de Heraphtaff intenta revivir las ideas básicas de la teoría cinética molecular, inicialmente su esfuerzo no fue bien reconocido tal vez debido a su prestigio, no pasó mucho tiempo para que muchos científicos de renombre se interesaran en investigar esta teoría. Esta teoría estudia el movimiento de las moléculas y los gases en su movimiento de cohesión einteracción en dichos gases. Los gases están constituidos por moléculas independientes como si fueran esferas elásticas que están en constante movimiento chocando entre si y contra las paredes del recipiente que las contiene.

¿Qué son los gases?
Son cuerpos que no tienen forma ni volumen propio, toman el volumen y la forma del recipiente que lo contienen, son comprensibles, se expanden, huyen, sedifunden unos con otros, sus moléculas están en constante movimiento, etcétera.
Estos gases se dividen en gases ideales y gases reales o perfectos.

Gas ideal.
Se le considera un gas que se le haya encerrado en un recipiente de volumen, el gas debe verificar la ley de Boyle según la cual la presión y el volumen de un gas aun la temperatura son inversamente proporcionales.
Es un gas hipotético quepermite hacer consideraciones prácticas que facilitan algunos cálculos matemáticos, se le supone contiene un número pequeño de moléculas por tanto su densidad es baja y su atracción molecular es nula.

Gas real o perfecto.
Es un conjunto de innumerables partículas pequeñísimas llamadas moléculas animadas de un rápido y elástico movimiento, algunos ejemplos son el oxígeno, el nitrógeno, el aire,etcétera, sus moléculas ocupan un volumen determinado y existe atracción entre las mismas.
También se le llama gas perfecto y se le denomina así a los gases que cumplen a cualquier temperatura con la ley de Boyle y Gaylossar.


Ley de Boyle Mariotte.
El volumen de un gas varía en razón inversa a la razón que soporta cuando la temperatura permanece constante.
P1 V1 = P2 V2
P1 = Presióninicial
V1 = Volumen inicial
P2 = Presión final
V2 = Volumen final

Despeje
Sustitución
V2= P1 V1
P2
V2= (570mm) (600 lb.)
760mm

V2= 342000 mm/lb.
760 mm

V2= 450 lb.
Ejemplo: Que volumen ocupará un gas a nivel del mar si a la presión de 570mm tiene un volumen de 600 lb.
1atm = 760 mm Hg
P1= 570
V1= 600 lbs.
P2= 760mm Hg
V2= ¿?Un gas ocupa un volumen de 300 cm3 a la presión de 5 atmosferas ¿A qué presión se necesita colocar para tener un volumen de 500 cm3?
Despeje
Sustitución
P2= P1 V1
V2
P2= (5 atm) (300 cm3)
500 cm3

P2= 1500 atm/ cm3
500 cm3

P2= 3 atm
P1= 5atm
V1= 300 cm3
P2= ¿?
V2= 500 cm3



Ley de Gaylossar.
El volumen que un gas ocupa esproporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante.
Ejemplo: A que temperatura debe encontrarse un gas para que ocupe un volumen de 200 cm3, si a 20°C ocupa un volumen de 100 cm3.
V1 V2
=
T1 T2
V1= Volumen Inicial
T1=Temperatura Inicial
V2= Volumen Final
T2=Temperatura final
Fórmula para convertir de °C a °K
°K= °C + 273
°K= 20 + 273
°K= 293...