Fisica


GUÍA 1 DE TERMOQUÍMICA

1. ¿Qué es materia?
Todo lo que nos rodea, que tiene masa y ocupa un volumen en el espacio todo.
2. Explica la diferencia entre propiedad física y propiedad química. Indica algunos ejemplos de cada una.
Propiedad Fisica: Son aquellas que para medirse se altera la estructura íntima de la materia.
Ejemplos: Combustibilidad, reactividad, oxidación, facilidad con queuna sustancia se transforma en otra, etc.
Propiedad Química Características inherentes a una sustancia que pueden determinarse sin alterar su composición.
Ejemplos: Color, sabor, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, maleabilidad, solubilidad, etc
3. ¿Cuál es la diferencia entre propiedad intensiva y extensiva? Menciona algunos ejemplos.
Propiedades Intensivas: No pedenden dela cantidad de sustancia presente ( No son propiedades Aditivas)
Ejemplo: Temperatura, Velocidad, Volumen Etc.
Propiedades Extensiva: Se multiplica por la cantidad de sustancia (masa) se tiene una propiedad que si depende de la cantidad de sustancia presente.
Ejemplo: Masa, Volumen, Peso Etc. 
4. ¿En qué se diferencia la propiedad física cuantitativa y la cualitativa? Da ejemplos de cada una.Propiedad Fisica Cuantitativa: Estas se pueden medir o contar; Ejemplo: Masa, Peso, Longuitud Etc.
Propiedad Fisica Cualitativa: Estas no puede medirse; Ejemplo: Color, Sabor, Textura Etc.

5. Diga la diferencia entre cambio físico y químico y complete la siguiente tabla.
Durante el proceso de la fotosíntesis
Cambios
a) La hoja toma CO2 del aire y agua por la raíz.
Fisico
b) El agua setransforma en hidrógeno y oxígeno
Quimico
c) El oxígeno se desprende de la planta y vuelve a la atmósfera
Fisico
d) El hidrógeno reacciona con el CO2 para formar almidón
Quimico

6. Define energía y explica las dos formas principales de energía.
Capacidad para realizar un trabajo o tranferir calor.
Cinetica: Es aquella que tiene los cuerpos cuando se encuentran en movimiento dependen dela masa y velocidad
Potencial: Aquella que se encuentra almacenada en un cuerpo en virtud con respecto a otros cuerpos.
7. ¿Cuál es la fórmula que relaciona la materia con la energía?
E=MC2
8. Explica qué es átomo y menciona las partículas subatómicas que lo componen.
Es una de las unidades mas pequeñas de la materia el cual no se divide mediante procesos quimicos, sus particulas subatomicasque lo componen son: Electrón, Protrón y Neutrón
9. En el siguiente ejercicio menciona cuál es el número de protones, neutrones, electrones y número másico.

Protones
Neutrones
Electrones
Numero Masico
,
27
33
27
60
,
15
16
15
31
,
79
118
79
197
,
25
30
25
55
.
21
24
21
45

10. Explica las características de cada modelo atómico.
Demócrito: Solo representaal átomo como una partícula
Bohr: Se uso para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos 
Thomson: El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
Rutherford: Fue elprimer modelo atómico que incorporó el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes: La corteza y el núcleo. Este modelo suponía que el átomo, estaba formado por tres partículas: protones y neutrones, estos se encuentran en el núcleo y electrones.
Sommerfield: Perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificacionesbásicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas.
Dalton: Fue el primer modelo atómico con bases científicas, El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones. 
Schrödinger: Concebía originalmente los electrones como ondas de materia.
11 Construye la configuración electrónica para cada...