FISICA

Departamento de Física y Química

Problemas de Física y
Química 4ESO
Contenido
1.

Problemas: Elementos y compuestos. Enlace. ................................................. 2

2.

Problemas: Las reacciones químicas................................................................ 7

3.

Formulación y nomenclatura orgánica...........................................................12

4.

Problemas de Cinemática ............................................................................... 13

5.

Problemas de hidrostática .............................................................................. 20

6.

Problemas: Dinámica. Fuerzas y movimiento ............................................... 25

7.

Problemas: Energía y trabajo......................................................................... 32

8.

Problemas: Calor y ondas .............................................................................. 39

Jesús Millán 2012

Capítulo 1

1.

Elementos y compuestos. El enlace químico

4º ESO – Bruño – pag 2

Problemas: Elementos y compuestos. Enlace.

El átomo. Caracterización
1. El estudio exhaustivo de la estructuradel átomo comenzó a raíz del descubrimiento de una
de sus partículas subatómicas: el electrón.
a) ¿Cómo y cuándo se descubrió el electrón?
b) ¿Qué diferencia hay entre un electrón y un protón o un neutrón, en lo que respecta a su
masa?
a) ¿En qué se diferencian las partículas subatómicas, en lo relativo a su carga?
2. A principios del siglo XX comienzan a desarrollarse los primeros modelosatómicos.
a) ¿Por qué es precisamente en esa época cuando surgen los primeros modelos atómicos?
b) ¿Cómo puedes explicar que, desde que surgió el primero, se hayan sucedido diferentes
modelos para el átomo, incluyendo modificaciones respecto a los anteriores?
3. ¿Cómo consideró inicialmente Thomson el átomo en su modelo? ¿Y cómo era el átomo
según Rutherford? Explica a qué se debe unadiferencia tan importante entre ambos modelos.
4. La distribución de los electrones de la corteza en capas o niveles de energía fue una
aportación decisiva, que se mantiene en los modelos actuales del átomo.
a) ¿Quién fue el primer científico que propuso esta hipótesis? ¿En qué estudios
experimentales basó sus conclusiones?
b) ¿Qué relación hay entre la energía de cada capa y su distancia al núcleoatómico?
5. De acuerdo con la concepción actual del átomo, indica si los siguientes enunciados son
correctos o incorrectos, justificando en cada caso tu respuesta:
a) En el átomo existe un núcleo central, eléctricamente neutro, en el que se encuentran los
protones y los neutrones.
b) La mayor parte de la masa del átomo se concentra en el núcleo.
c) Los electrones de la corteza se localizangirando en órbitas elípticas alrededor del núcleo.
d) Aunque un electrón se encuentre en un cierto nivel de energía, puede pasar a otros niveles,
en determinadas circunstancias.
6. Teniendo en cuenta el tamaño medio de un átomo (del orden de 10-10 m), calcula el número
de átomos que debes colocar en línea, uno junto a otro, para completar la longitud de 1 cm.
7. Cuando los átomos adquierencarga eléctrica, se convierten en iones. Responde brevemente
a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuántos tipos de iones hay? ¿En qué se diferencian?
b) Si un átomo tiene más electrones que protones, ¿qué tipo de ion es?
c) ¿Qué indica la carga de un ion?
d) Cuando un átomo se convierte en un catión o un anión, ¿cómo varían su número atómico y
su número másico?
8. Un átomo que posee 46 neutrones enel núcleo y 36 electrones en la corteza, tiene un
número másico A = 81. Indica cuántos protones tiene y cuáles son su número atómico y su
carga. ¿A qué elemento químico pertenece este átomo?

Capítulo 1

Elementos y compuestos. El enlace químico

4º ESO – Bruño – pag 3

9. Realiza una tabla indicando el número atómico, el número másico, la carga, el tipo de ion,
y el número de...