fisica

En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.

Es un proceso a volumen constante, en consecuencia.

W = 0, y tendremos:




En un recipiente de paredes gruesasque contiene un gas determinado, al que se le suministra calor, observamos que la temperatura y presión interna se elevan, pero el volumen se mantiene igual.




En un proceso que se efectúa avolumen constante sin que haya ningún desplazamiento, el trabajo hecho por el sistema es cero.




Es decir, en un proceso isocórico no hay trabajo realizando por el sistema. Y no se adiciona caloral sistema que ocasione un incremento de su energía interna.



Ejemplos de procesos isovolumétricos en la vida cotidiana:














Proceso adiabático.

En termodinámica sedesigna como proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno.

Durante un proceso adiabático para un gasperfecto, la transferencia de calor hacia el sistema o proveniente de él es cero. El cambio de presión con respecto al volumen obedece la ley
Es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir, Q = 0.Este proceso puede realizarse rodeando el sistema de material aislante o efectuándolo muy rápidamente, para que no haya intercambio de calor con el exterior.

En consecuencia,

El trabajorealizado sobre el sistema (-W es positivo) se convierte en energía interna, o, inversamente, si el sistema realiza trabajo (-W es negativo), la energía interna disminuye.
En general, un aumento deenergía interna se acompaña de uno de temperatura, y una disminución de energía interna se asocia de una de temperatura.








Los procesos adiabáticos son comunes en la atmósfera: cada vez queel aire se eleva, llega a capas de menor presión, como resultado se expande y se enfría adiabáticamente. Inversamente, si el aire desciende llega a niveles de mayor presión, se comprime y se...