fisica

Univisiion : fabiortizmelara
Cont.: fabiola2014
Laboratorio de Física II

Alumno:

Claudia Fabiola Ortiz Melara 21111227

Instructor: Miguel Paz

Gases Ideales

 Estudio Microscópico de un Gas Ideal
 Análisis Cuantitativo de Gases Ideales
 Influencia de Volumen Presión y Temperatura










San Pedro Sula, 8 De noviembre del 2013PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Varíe el volumen y observe qué ocurre con las velocidades de las moléculas. Salve las imágenes correspondientes a tres valores de volumen, cada una con su correspondiente histograma de velocidades.
Volumen 1:

Volumen 2:








Volumen 3:





















2. Utilice los botones “Reset to Equal‟ y “Reset to Extreme‟. Salve las imágenesinmediatamente posteriores a haber oprimido los respectivos botones.

Reset to equal:






Reset to

Extreme:

3. Trabaje ahora con tres valores de temperatura: el mínimo, el central y el máximo. Grabe las pantallas correspondientes en el momento en que en cada caso se haya alcanzado el equilibrio térmico.
Minimo:

Media:

Máximo:

4. Para el volumen máximo y temperaturaen el valor central, observe las pantallas que corresponden a gravedad mínima, intermedia y máxima. Salve las correspondientes pantallas.

Gravedad Mínima:


Gravedad Media:



Gravedad Máxima:



II. Cuestionario y Resultados:
1. Haga un gráfico en que presente una molécula individual dotada de la vector velocidad correspondiente; incluya en ese gráfico la gravedad para cadauna de las tres opciones del procedimiento 4 y explique entonces el porqué de la disminución de la velocidad promedio con el aumento de la gravedad.
Gravedad Mínima

Gravedad media


Gravedad máxima



Como sabemos mayor gravedad menor velocidad, todo esto lo decimos porque gravedad es una aceleración perpendicular y afecta todo aquello que se mueve con ella.

2. En el procedimiento1, ¿por qué no hay variación apreciable de la velocidad promedio de las moléculas, aunque para volumen pequeño parecen viajar más rápidamente?
R/ Porque básicamente la velocidad de las iteraciones entre moléculas está dado por la forma de su estructura.
3. De las dos pantallas correspondientes al procedimiento 2, ¿cuál de los dos histogramas no deberá variar apreciablemente? ¿Por qué? (Dé susrazones en base al comportamiento microscópico del gas) ¿Qué tiene que ver eso con el equilibrio térmico? Explique cuál pantalla muestra el equilibrio térmico.
R/ En ambas pantallas lo que cambia es la velocidad de las moléculas. Esta función (maxwell-Boltzmann) me permite conocer las diferenciaciones de velocidades para diferentes temperaturas. Y la pantalla que demuestra equilibrio térmico es lade Reset to Equals que las velocidades son iguales para cada molécula.
4. Respecto al procedimiento 3, explique por qué todo el calor proveniente del foco calorífico se invierte íntegramente en aumentar la velocidad promedio de las moléculas.
R/ Porque al aumentar el calor en el recipiente la energía interna del objeto es variable es decir a mayor energía más movimiento.
5. EXTRA ¿Por qué elhistograma de velocidades siempre tiene la apariencia de una curva del tipo que ve en la figura? (Lea en su libro lo relativo a distribución de velocidades moleculares)




R= Porque la temperatura es variable microscópicamente hablando y va de acuerdo con la iteración de las moléculas

 Análisis Cuantitativo de un Gas Ideal:

Procedimiento Experimental (Primera Parte):
a) Presión –Volumen para Temperatura de 173, 253,293 y 313 Kelvin:









b) Presión-inverso del volumen para temperatura de 20ºC con 2 moles de helio:




c) Presión-inverso de la temperatura para un volumen de 25 litros, 8.3 moles de He y 1.7 moles de Ne.




d) Volumen-temperatura de modo que la recta tenga 45º grados de pendiente:


I. Procedimiento Experimental (Segunda...