fisica

Universidad de Puerto Rico‐Utuado
Departamento de Ciencias Naturales
de Ciencias
II SEMESTRE‐2013‐2014 

Química General II QUIM 3132
Química General II QUIM 3132
Prof. William Ortiz‐Rivera
Horas de oficina(B402): MWJ 8:00‐10:00 am
william.ortiz5@upr.edu

DESCRIPCIÓN DEL CURSO:

Texto Guía
Principios fundamentales de la Química, con énfasis en las
p
fuerzas intermoleculares y losestados de la materia,
soluciones, propiedades coligativas, principios de cinética
y mecanismos de reacciones, equilibrio químico y
principio de Le Chatelier ácidos bases y sus propiedades
Chatelier, ácidos,
propiedades,
sistemas amortiguadores y titulaciones, constante de
producto de solubilidad (Kps), termodinámica, reacciones
de oxidación-reducción y electroquímica.

Objetivos:Establecer las características químico‐físicas de gases, líquidos
químico físicas
y sólidos.
Establecer la ecuación de estado de los gases ideales y
describir las desviaciones del comportamiento real de los gases
reales
Presentar algunas propiedades químico‐físicas (presión de
vapor, punto de fusión, punto de ebullición, como medida de las
interacciones entre las moléculas)
Hacer una breverevisión de los distintos tipos de fuerzas
intermoleculares que justifican las propiedades químico‐físicas
de gases líquidos y sólidos: interacciones electrostáticas de Van
electrostáticas,
der Waals y enlaces de hidrógeno.
Describir las características estructurales de los diferentes tipos
de sólidos que se presentan en la naturaleza: metales sólidos
metales,
iónicos, covalentes,moleculares, sólidos amorfos

Capítulo 11. Estados de la Materia; 
Líquidos y Sólidos
í d
ól d

Dióxido de b
Dió id d carbono
Hielo seco

Comparación entre gases, líquidos y 
sólidos
ól d

gases

líquidos

sólidos

Teoria cinética
molecular

Estan compuestos de
moleculas o atomos
sencillos que estan en
movimiento aleatorio
constante en un espacio
en su mayoria vacío

Lasparticulas que
componen los sólidos
Las moléculas de un
q
existen en contacto
líquido estan en
movimiento aleatorio
directo y no se
constante pero estan mas mueven si no que
cercas
oscilan o vibran en
posiciones fijas

Propiedades

Fluido compresible

Fluidos casi compresible

No comprimible,
Rigido y no fluido

Comparación entre gases, líquidos y 
ól d
sólidos
Enfriar ocomprimir

Calentar
o reducir
presión






GASES
Desorden total
Partículas tienen completa
libertad de
lib t d d movimiento.
i i t
Partículas tienden a estar
alejadas entre si
Forma y volumen variable






Enfriar
Calentar

LÍQUIDOS
Menor desorden
Partículas tienen
movimiento relativo entre si
i i t
l ti
t
i
Partículas en contacto unas
con otrasForma determinada al
recipiente que los contiene
Volumen constante

SÓLIDOS
 Orden
 Partículas fijas en
posiciones d t
i i
determinadas.
i d
 Partículas unidas entre si.
Fuerzas de cohesión
mayores
 Forma y volumen constante

Comparación entre gases, líquidos y 
sólidos
ól d
Ecuaciones para describir gases
Ley del gas ideal

PV = nRT

Asume:
•Casi nulas las fuerzasde interaccion entre las
moleculas
•Casi insignificante el tamaño molecular comparado
al volumen total del gas

Ley Van der Waals

(P + n2a/V2)(V‐nb) = nRT

Considera:
•Las fuerzas intermoleculares (a)
•El tamaño relativo de las
moleculas (b)

•No hay ecuaciones simples para describir sólidos y líquidos.
p
p
•El tamaño de las particulas y las fuerzas de atraccion entre las particulasen estos
estados no son insignificantes.
•Las fuerzas de atraccion son esenciales para describir las propiedades de los estados
líquidos y sólidos

Transiciones de fase
de fase
Cambio de un estado a otro de una sustancia

Transiciones de fase
de fase
Deposición- Cambio del estado
gas a sólido

Fusión- Cambio del estado
sólido a líquido

Subimación- Cambio del estado
sólido...