fisica

LEYES DE LOS GASES
EJERCICIOS DE AMPLIACIÓN DE CARÁCTER VOLUNTARIO
Las fuerzas de cohesión que hay entre las partículas de los gases son despreciables por lo que estas se desplazan a
elevadavelocidad colisionando entre sí y contra las paredes del recipiente que los contiene.
La fuerza que ejercen estas partículas cuando chocan contra las paredes es proporcional a una magnitud llamadapresión,
se suele medir en atmósferas o en milímetros de mercurio 1 atm = 760 mm de Hg [El curso próximo darás con detalle esta
magnitud[
Por otra parte la energía de las partículas es proporcional a latemperatura absoluta que se mide en la escala absoluta de
temperaturas, [recuerda que t (ºC) + 273 = T (K)]
Para una determinada masa de gas, estas magnitudes junto con el volumen caracterizan elestado del gas.
Las leyes de los gases que podemos tratar son:
Ley de Boyle y Mariotte: A temperatura constante el volumen de una determinada masa de gas es inversamente
proporcional a la presión quesoporta
= · = ; = ; P1·V1 = P2·V2
P
cte
T cte ⇒ PV cte V
Para resolver estos ejercicios se suele usar la última expresión en la que los datos de presión y volumen tienen que
estar en las mismasunidades en los dos miembros
La gráfica V frente a P es una hipérbola (proporcionalidad inversa).
Ley de Charles: A presión constante el volumen de una determinada masa de gas es directamenteproporcional a la
temperatura absoluta.
2
2
1
1 = = · ; = ; =
T
V
T
V
cte
T
V
P cte ⇒ V cte T
Para resolver los ejercicios de esta ley, los volúmenes deben estar en las mismas unidades en ambosmiembros y la
temperatura necesariamente en la escala absoluta o Kelvin
La gráfica V frente a T será una línea recta (directamente proporcionales).
Ley de Gay – Lussac: A presión constante elvolumen de una determinada masa de gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta.
2
2
1
1 = = · ; = ; =
T
P
T
P
cte
T
P
V cte ⇒ P cte T
Para resolver los ejercicios de esta...