Fisica
Páginas: 7 (1594 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2012
Objetivo
Plantear y argumentar hipótesis, las cuales tendrán un objetivo primordial en este laboratorio que es:
Analizar cada procedimiento y ponerlo en práctica para así obtener resultados necesariamente exactos.
Convocar la unión del grupo de trabajo para que se obtengan conocimientos de dicha experiencia.
Introducción
En esta práctica, utilizaremos un modelo que nos permitirácomprobar la naturaleza discontinua de la materia.
A su vez se estará analizando la reacción de varios complementos reactivos como lo son unos de ellos:
. El Permanganato de potasio (KMnO4) y El Etanol (C2H2OH).
Tabla de Contenido
Objetivo………………………………………………………………………………………………………………………………….1
Introducción……………………………………………………………………………………………………………………………2Materiales…………………………………………………………………………………………………………………….…………3
Hipótesis……………………………………………………………………………………………………………………….…………4
Procedimientos y soluciones……………………………………………………………………………………….…….…….5
Conclusiones……………………………………………………………………………………………………………………………6
3. Materiales
1 Cinco vasos de precipitados de 250 ml.
2 Una probeta de 250 ml.
3 Una balanza
4 Un agitador
5 Una espátula
6 Colador o media velada.
7 Bolas de cristal (Canicas)
8 Bolas de ping-pong
9 Arvejas secas
10 Arena4. Hipótesis
1.Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
Esto quiere decir que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demáselementos.
2.Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
Esto quiere decir que para formar un determinado compuesto, no solamente se necesitan los átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un número específico dedichos átomos.
3. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos: nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
Esto quiere decir que Debido a que la materia está formada por átomos, que no cambian en una reacción química, se concluye que la masa también se debe conservar.
5. Procedimientos y soluciones
¿Qué vamos a hacer?
A.Expliquemos la difusión del KMnO4 en agua.
1. Coloca, dentro del vaso de precipitados, dos o tres cristales de KMnO4; adiciónale suavemente 100 ml de agua. No agitar.
Observar el color, una adicionada el agua.
2. Deja el vaso de precipitados en reposo por media hora y observa nuevamente su color. Haz las anotaciones respectivas.
Parte A
a. ¿ Que observaste al disolver el permanganato en elagua ?
R/ Se observó que las partículas de KmnO4 se disolvían a medida que se le agregaba el agua y procedía a obtener un color morado notable.
b. ¿Qué ocurriría si se disolvieran muchos cristales de KMnO4 en agua? Explica tu respuesta.
R/ Podría obtener un cambio de color a más obscuro en la materia.
Ya que sus partículas a menor cantidad dan un tamizaje de color opaco y a mayorcantidad se obtendría un color más obscuro.
B. Comprobemos la existencia de partículas invisibles.
1. Marca cuatro vasos de precipitados de 250 ml y, luego, llena el primero con las bolas de ping-pong; el segundo, con las canicas, el tercero, con las arvejas y el cuarto con la arena. Observa cada uno de los vasos y haz tus interpretaciones.
A 5 Bolas de Ping-Pong 210 ml
B 10 Canicas 25ml
CArvejas 230 ml
D Arena 250 ml
Interpretación: Mientras el volumen de la masa sea más grande más espacio ocupa con menor cantidad.
2. Ordena los vasos de acuerdo con el tamaño de las partículas que contienen, de mayor a menor. Compara los volúmenes.
A 5 Bolas de Ping-Pong 210 ml - Mayor volumen con pocas partículas
B 10...
Plantear y argumentar hipótesis, las cuales tendrán un objetivo primordial en este laboratorio que es:
Analizar cada procedimiento y ponerlo en práctica para así obtener resultados necesariamente exactos.
Convocar la unión del grupo de trabajo para que se obtengan conocimientos de dicha experiencia.
Introducción
En esta práctica, utilizaremos un modelo que nos permitirácomprobar la naturaleza discontinua de la materia.
A su vez se estará analizando la reacción de varios complementos reactivos como lo son unos de ellos:
. El Permanganato de potasio (KMnO4) y El Etanol (C2H2OH).
Tabla de Contenido
Objetivo………………………………………………………………………………………………………………………………….1
Introducción……………………………………………………………………………………………………………………………2Materiales…………………………………………………………………………………………………………………….…………3
Hipótesis……………………………………………………………………………………………………………………….…………4
Procedimientos y soluciones……………………………………………………………………………………….…….…….5
Conclusiones……………………………………………………………………………………………………………………………6
3. Materiales
1 Cinco vasos de precipitados de 250 ml.
2 Una probeta de 250 ml.
3 Una balanza
4 Un agitador
5 Una espátula
6 Colador o media velada.
7 Bolas de cristal (Canicas)
8 Bolas de ping-pong
9 Arvejas secas
10 Arena4. Hipótesis
1.Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
Esto quiere decir que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demáselementos.
2.Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
Esto quiere decir que para formar un determinado compuesto, no solamente se necesitan los átomos de los elementos correctos, sino que es indispensable un número específico dedichos átomos.
3. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos: nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
Esto quiere decir que Debido a que la materia está formada por átomos, que no cambian en una reacción química, se concluye que la masa también se debe conservar.
5. Procedimientos y soluciones
¿Qué vamos a hacer?
A.Expliquemos la difusión del KMnO4 en agua.
1. Coloca, dentro del vaso de precipitados, dos o tres cristales de KMnO4; adiciónale suavemente 100 ml de agua. No agitar.
Observar el color, una adicionada el agua.
2. Deja el vaso de precipitados en reposo por media hora y observa nuevamente su color. Haz las anotaciones respectivas.
Parte A
a. ¿ Que observaste al disolver el permanganato en elagua ?
R/ Se observó que las partículas de KmnO4 se disolvían a medida que se le agregaba el agua y procedía a obtener un color morado notable.
b. ¿Qué ocurriría si se disolvieran muchos cristales de KMnO4 en agua? Explica tu respuesta.
R/ Podría obtener un cambio de color a más obscuro en la materia.
Ya que sus partículas a menor cantidad dan un tamizaje de color opaco y a mayorcantidad se obtendría un color más obscuro.
B. Comprobemos la existencia de partículas invisibles.
1. Marca cuatro vasos de precipitados de 250 ml y, luego, llena el primero con las bolas de ping-pong; el segundo, con las canicas, el tercero, con las arvejas y el cuarto con la arena. Observa cada uno de los vasos y haz tus interpretaciones.
A 5 Bolas de Ping-Pong 210 ml
B 10 Canicas 25ml
CArvejas 230 ml
D Arena 250 ml
Interpretación: Mientras el volumen de la masa sea más grande más espacio ocupa con menor cantidad.
2. Ordena los vasos de acuerdo con el tamaño de las partículas que contienen, de mayor a menor. Compara los volúmenes.
A 5 Bolas de Ping-Pong 210 ml - Mayor volumen con pocas partículas
B 10...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.