Fisica

1. Halla la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 100 g de cobre desde 10°C a 100°C.
t1= temperatura inicial 10 C 
t2= temperatura final 100 C 
m= 100 gr 
Ce= 0.092cal/gC calor especifico del cobre
cal= calorías 
g=gramos 
C=grados centígrados  
Q = Ce x m x (T2 - T1) 
Ce = calor especifico 
m= masa 
(T2-T1)= Es el cambio de temperaturas 
Sustituyendo 
Q= (0.092cal/gC) X ( 100 grm) X ( 100 C - 10 C) = 828 Cal 
Calor necesario
828 Cal
3. Una herradura de hierro de 1.5 kg inicialmente de 600°C se sumerge en una cubeta que contiene 20 kg de agua a 25°C.¿Cuál es la temperatura final?
Sistema A Sistema B
M = 1.5 kg = 1500g m = 20kg = 20,000g
To = 600°C To = 25°C
T = ?T = ?
Qe = 0.031 cal/g°C Qe = 1cal/g°C
-QA = QB
MA * QeA(ToA –TA) = MB – QeB(TB-ToB)
1500g * 0.031 cal/g°C (600°C –TA) 20000g * 1Cal/g°C(TA – 25°C)
46.5 cal/°C(600°C – TA) = 20000 cal/°C (TA – 25°C)
27,900 cal – 46.5 cal/°C * TA = 20000 cal/°C * TA – 500,000 cal
27,900 cal + 500,000 Cal – 20,000 cal/°C * TA + 45.5 cal/°C * TA
527900 cal = 20045.5 cal/°C *TA
527900 cal
20,046 cal/°C = TA
TA = 26.33 °C
1. Halla la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 100 g de cobre desde 10°C a 100°C.
t1= temperatura inicial 10C 
t2= temperatura final 100 C 
m= 100 gr 
Ce= 0.092 cal/gC calor especifico del cobre
cal= calorías 
g=gramos 
C=grados centígrados  
Q = Ce x m x (T2 - T1) 
Ce = calor especifico 
m= masa (T2-T1)= Es el cambio de temperaturas 
Sustituyendo 
Q= (0.092 cal/gC) X ( 100 grm) X ( 100 C - 10 C) = 828 Cal 
Calor necesario
828 Cal
3. Una herradura de hierro de 1.5 kg inicialmente de 600°Cse sumerge en una cubeta que contiene 20 kg de agua a 25°C. ¿Cuál es la temperatura final?
Sistema A Sistema B
M = 1.5 kg = 1500g m = 20kg = 20,000g
To...