fisica
Páginas: 7 (1701 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2014
1. Fundamentación teórica……………………………..p. 3, 4 y 5.
2. Tratamiento de datos…………………………………p. 6,7,8 y 9.
3. Conclusiones…………………………………………………p. 10.
4. Bibliografía……………………………………………………p. 11.
1.1 REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio dela reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de lamanera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
En la práctica que llevamos a cabo en el laboratorio, pusimos en marcha la reacción ácido-base o neutralización, cuyos reactivos son un ácido y una base (que perderán sus propiedades), y susproductos, agua y una sal, o la base reactiva en su especie conjugada. Es una reacción exotérmica, en la que se desprende energía en forma de calor, y consiste en la combinación de iones hidronio (H3O+) y aniones hidróxido (OH-) para formar los productos.
1.2 ESTEQUIOMETRIA
La estequiometría supone el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Estaparte indispensable para la química se rige por la ley de conservación de la materia, entre otras, que sostiene que los átomos implicados en la reacción de los reactivos deben encontrarse en los productos en su cantidad total, al igual que debe conservarse la energía del proceso. Dándonos los coeficientes estequiométricos para determinar las proporciones, y la entalpía que toma partido en lareacción, la estequiometría nos permite realizar cálculos y poder trabajar con las reacciones de diversas maneras.
En esta práctica, antes de empezar con la parte experimental, debimos calcular cuánta sustancia teníamos que mezclar para realizar las disoluciones, y para comprobar más tarde que la neutralización experimental concordaba con la teórica.
1.3 DISOLUCIONES
Las disoluciones son mezclashomogéneas de dos o más sustancias. Es muy frecuente que las reacciones químicas se den entre disoluciones, ya que las hacen más favorables: aumentan la velocidad de la reacción al tener sus partículas más separadas, y nos permite utilizar la cantidad de reactivo que necesitemos, por pequeña que ésta sea.
Las disoluciones constan de dos tipos de sustancias: · SOLUTO: sustancia que se disuelve,y usualmente sólidos, aunque también líquidos o gases. ·DISOLVENTE: sustancia que disuelve al soluto, que suele ser líquido o gas.
En función de la concentración de soluto disuelto, las disoluciones se clasifican en: ·
DILUIDAS: cantidad de soluto está en mínima cantidad.
CONCENTRADAS: cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
SATURADAS: mayor cantidad posiblede soluto en un volumen determinado.
SOBRESATURADA: no es posible disolver más soluto.
En esta práctica, llevamos a cabo dos disoluciones. En ambas, utilizamos el agua como destilada como disolvente, y el soluto en una concentración de 1 M. En una de ellas, el agua disolvió el ácido clorhídrico comercial del laboratorio (HCl), y en la segunda, el soluto fue la base hidróxido de sodio(NaOH). Preparamos las disoluciones para poder hacerlas reaccionar después en una neutralización con facilidad y seguridad.
1.4 ACIDO
Se dice que una solución es ácida cuando su concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxido (OH-).
Sus características son:
· Sabor agrio ·
Enrojecen la tintura o el papel de tornasol en disolución acuosa.
· Destruyen...
1. Fundamentación teórica……………………………..p. 3, 4 y 5.
2. Tratamiento de datos…………………………………p. 6,7,8 y 9.
3. Conclusiones…………………………………………………p. 10.
4. Bibliografía……………………………………………………p. 11.
1.1 REACCIONES QUIMICAS
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio dela reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de lamanera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
En la práctica que llevamos a cabo en el laboratorio, pusimos en marcha la reacción ácido-base o neutralización, cuyos reactivos son un ácido y una base (que perderán sus propiedades), y susproductos, agua y una sal, o la base reactiva en su especie conjugada. Es una reacción exotérmica, en la que se desprende energía en forma de calor, y consiste en la combinación de iones hidronio (H3O+) y aniones hidróxido (OH-) para formar los productos.
1.2 ESTEQUIOMETRIA
La estequiometría supone el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Estaparte indispensable para la química se rige por la ley de conservación de la materia, entre otras, que sostiene que los átomos implicados en la reacción de los reactivos deben encontrarse en los productos en su cantidad total, al igual que debe conservarse la energía del proceso. Dándonos los coeficientes estequiométricos para determinar las proporciones, y la entalpía que toma partido en lareacción, la estequiometría nos permite realizar cálculos y poder trabajar con las reacciones de diversas maneras.
En esta práctica, antes de empezar con la parte experimental, debimos calcular cuánta sustancia teníamos que mezclar para realizar las disoluciones, y para comprobar más tarde que la neutralización experimental concordaba con la teórica.
1.3 DISOLUCIONES
Las disoluciones son mezclashomogéneas de dos o más sustancias. Es muy frecuente que las reacciones químicas se den entre disoluciones, ya que las hacen más favorables: aumentan la velocidad de la reacción al tener sus partículas más separadas, y nos permite utilizar la cantidad de reactivo que necesitemos, por pequeña que ésta sea.
Las disoluciones constan de dos tipos de sustancias: · SOLUTO: sustancia que se disuelve,y usualmente sólidos, aunque también líquidos o gases. ·DISOLVENTE: sustancia que disuelve al soluto, que suele ser líquido o gas.
En función de la concentración de soluto disuelto, las disoluciones se clasifican en: ·
DILUIDAS: cantidad de soluto está en mínima cantidad.
CONCENTRADAS: cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
SATURADAS: mayor cantidad posiblede soluto en un volumen determinado.
SOBRESATURADA: no es posible disolver más soluto.
En esta práctica, llevamos a cabo dos disoluciones. En ambas, utilizamos el agua como destilada como disolvente, y el soluto en una concentración de 1 M. En una de ellas, el agua disolvió el ácido clorhídrico comercial del laboratorio (HCl), y en la segunda, el soluto fue la base hidróxido de sodio(NaOH). Preparamos las disoluciones para poder hacerlas reaccionar después en una neutralización con facilidad y seguridad.
1.4 ACIDO
Se dice que una solución es ácida cuando su concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxido (OH-).
Sus características son:
· Sabor agrio ·
Enrojecen la tintura o el papel de tornasol en disolución acuosa.
· Destruyen...
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