fisica

Trabajo de Física

EL ATOMO


















Nombre: Victoria Díaz Sanhueza
Profesora: Alejandra Herreros.Fecha de entrega: 05. Noviembre. 2013
1) El experimento realizado por Ernest Rutherford, en 1911 demostró que el átomo es casi totalmente espacio vacío y que la mayor parte de su masa estaba concentrada en la parte central, el núcleo del átomo. Explique en que consistió el experimento deRutherford.
El experimento de Rutherford consistió en bombardear una delgadísima lámina de oro con partículas alfa cargadas positivamente. Las predicciones eran que la lámina sería atravesada sin ningún problema por las partículas alfas, y eso paso en general, casi todas las partículas alfas atravesaron con poca o con ninguna desviación y producían una mancha de luz al chocar con una pantalla fluorescenteque estaba atrás de la hoja, pero en algunos casos las partículas alfas se desviaron considerablemente, incluso algunas se desviaban hacia atrás. Entonces Rutherford concluyo que las partículas que no se desviaban pasaban a través de espacios vacios de la hoja de oro, pero dijo que las grandes desviaciones de algunas partículas alfa sólo se podían explicar por choque contra una partícula de granmasa y elevada carga positiva. Esto hizo suponer a Rutherford que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en un pequeño núcleo donde residía además la casi totalidad de su masa lo que llamo NUCLEO ATOMICO.
2) Así como cada elemento se caracteriza por la cantidad de electrones que ocupan las capas que rodea a su núcleo atómico , también cada elemento posee su distribucióncaracterística de capas electrónicas o estados de energía. Esos estados solo se encuentran a ciertos radios y ciertas energías, por eso se les llama estados discretos o estados cuánticos, de acuerdo con esta descripción del átomo, ¿qué significa que un electrón este excitado?
Un electrón esta excitado cuando se eleva por cualquier medio a un estado de energía mayor, cosa que es solo momentánea ya queregresara a su estado mínimo (nivel más bajo) experimentando la des-excitación y emitirá con cada salto una radiación electromagnética llamado "folton" cuya frecuencia se relaciona con la transición de energía en el salto.
3) Si se excitan muchos átomos de un material, se emiten demasiados fotones, con diversas frecuencias que corresponden a los varios y distintos niveles que se excitaron. Estasfrecuencias corresponden a los colores característicos de la luz de cada elemento químico. Explica por que la física clásica no puede explicar esta forma de emisión de energía (luz) de un átomo.
La física clásica no puede explicar la emisión de energía de un átomo debido a que plantea que siempre que un electrón este acelerado irradia un fotón, cosa que es falsa ya que el electrón siempre estaacelerado debido a la aceleración centrípeta (el electrón siempre está girando en torno al núcleo) y emite un fotón SOLO cuando realiza un salto cuántico es decir cuando pasa de un nivel de energía mayor a uno menor, esto lo dice Bohr que rompe con la física clásica diciendo que el electrón no irradia luz al acelerar en torno al núcleo en una sola orbita, si no que solo irradia luz cuando salta de unaórbita mayor de energía a una menor.


4) La luz que se produce como consecuencia de altas temperaturas tiene la propiedad de incandescencia. puede tener un tinte rojizo, como las del tostador eléctrico, o un tinte azulado, como una estrella muy caliente. También puede ser blanco como la lámpara incandescente común. Esto sucede porque la luz incandescente tiene un espectro casi infinito de...