fisica

Repaso de quimica
Quimica Organica:
En los últimos apos del siglo XVIII y a principios del XIX, muchos químicos centaron su atención en la separación, purificación e identificación de sustancias aisladas de animales o plantas. Pronto se dieron cuenta de que los compuestos de este origen poseían en común ciertas propiedades que los disqtinguian de aquellos obtenidos de fuentes minerales.Debido a su precedencia de los organismos vivos, dichos compuestos fueron considerados como compuestos organicos y la rama d ela química que se dedicaba a su estudio se denomino Quimica Organica.
Friedrich Wohler(1800-1882) apartir de un compuesto presente en la orina hubo el desacreditamiento gradualmente la teoría de la fuerza vital y abrieron el campo para la síntesis de nuevod compuestosorganicos.
Por lo consiguiente podemos considerar que la química organica e la rama de la química que se dedica al estudio de los compuestos del carbono.
Atomo de Carbono:

La estructura electrónica del atomo de carbono es 1s2 2s2 2p2. De estos seis electrones solo interesan, desde el punto de vista reactivo los cuatro electrones de la capa mas externa, la capa de valencia. El carbono tiende a adquirirestructura de gas noble por compartición de sus electrones mas externos con los de otros atomos. En los compuestos organicos, el atomo de carbono es siempre tretavalente( es la promoción de uno de sus electrones s a un oorbital p, muy próximo en energía, promoción que permite la hibridación de los orbitales.
Enlace sencillo--- etano: los atomos se situan en los vértices de un tetraedro.
Enlacedoble----eteno: los atomos se situan en el mismo plano.
Enlace triple--- etino(acetileno): los atomos se situan en una línea recta.
Propiedades de los compuestos del carbono
Se caracterizan por ser muy numerosos.tanto es asi, que su numero total es mmucho mayor que el de los compuestos formados por el resto de los elementos juntos. Presentan unas propiedades comunes:
Son poco solubles en aguapero solubles en disolventes organicos, coo benceno, ciclohexano, acetona y otros. Esto es porque la mayoría de los compuestos organicos esta formada por moléculas apolares.
No conducen la corriente eléctrica ni en disolución ni fundidos porque no poseen iones ni moleculasa polarizadas.
Poseen poca estabilidad térmica; es decir, se descomponen o inflaman fácilmente al ser calentados.
Reaccionanlentamente debido a la gran estabilidad de sus enlaces covalentes, que requieren altas energías de activación.

La teoría de la hibridación
Un atomo de carbono se combina, forma cuatro enlaces, es decir, es tretavalente. Sin embargo, si estudiamos con cuidado su configuración electrónica, deducimos que solo podría formar dos enlaces, ya que solo dos de los electrones de valencia estándesapareados. Al entrar en combinación, no obstante, uno de los electrones de tipo 2s adquiere un poco mas de energía, la suficiente para llegar a ser un electron de tipo p, y pasa a ocupar el orbital 2pz, inicialmente vacio. Decimos entonces que hubo una promoción del elctron y que el atomo paso de su estado fundamental a un estado excitado.
En dicho estado, el carbono presenta sus cuatro electrones devalencia desapareados y, por tanto, esta en capacidad de formar cuatro en laces, como es el hecho real.
Pero el problema esta en los cuatro electrones de valencia en el estado excitado no tienen las mismas características, pues mientras hay unode tipo s, los otros tres tienen una energía un poco mayor por se de tipo p. ahora bien, los hechos experimentales indican que los cuatro en laces queforma el carbono con un mismo elemento son iguales. Esto supone que los cuatro electrones tienen la misma energía, es decir que están en orbitales similares.
La respuesta se obtiene mediante la dominada teoría de hibridación, desarrollada con base en las características ondulatorias del electron. En términos sencillos, la teoría de la hibridación considera que en la formación de enlaces los atomos...