fisica


Introduccion
Los conceptos de calor y temperatura son para el hombre nociones elementales y como casi todas estas nociones, carecen de presicion. De hecho, durante mucho tiempo ni siquiera se distinguieron por separado los conceptos de temperatura y calor. En la vida diaria usamos muy amenudo estas palabras, aunque esten intimamente ligadas con conceptos diferentes.
Conceptos
Calor:Supongamos que la energia cinetica de las moleculas de un cuerpo A es mayor que la energia de un cuerpo B. Se tendra asi que la temperatura de A es mayor que la temperatura de B. Si ahora ponemos en contacto los dos cuerpos , las moleculas de A comienzan a perder velocidad, moviendose cada vez con mas lentitud, mientras que las moleculas de B aumentan su velocidad y se mueven mas rapidamente. Despuesde algun tiempo, tanto las moleculas de A como las de B tienen la misma velocidad y, por consiguiente, la misma energia cinetica. En cuyo caso A y B tendran la misma temperatura.
De lo explicado se concluye que al poner en contacto dos cuerpos a distintas temperaturas, existe una transferencia de energia cinetica o energia de movimientos desde el cuerpo de mayor temperatura al de menortemperatura. Esta transferencia de energia se denomina calor.
La palabra calor se aplica solo a energia transferida de un cuerpo a otro durante una variacion de temperatura o al producirse un cambio de estado de la meteria ( de solido a liquido, por ejemplo). Durante una transmicion de calor, un cuerpo puede variar su temperatura o pasar a otro estado fisico, o ambas cosas a la vez.
Calorimetria:
Lacalorimetría es la ciencia de medir el calor de las reacciones químicas o de los cambiosJoule físicos. La palabra calorimetría deriva del latino "calor". El científico escocés Joseph Black fue el primero en reconocer la distinción entre calor y temperatura, por esto se lo considera el fundador de calorimetría.
La calorimetría indirecta calcula el calor que producen los organismos vivos mediante suproducción de dióxido de carbono y de los residuos de nitrógeno (frecuentemente amoníaco en organismos acuáticos o, también, urea en los terrestres). Antoine de Lavoisier indicó en 1780 que la producción de calor puede ser calculada por el consumo de oxígeno de los animales. Naturalmente, el calor generado por los organismos vivos también puede ser medido por calorimetría directa, en la cual elorganismo entero es colocado en el interior del calorímetro para hacer las mediciones.
El instrumento utilizado en calorimetría se denomina calorímetro. Consta de un termómetro que esta en contacto con el medio que esta midiendo. En el cual se eencuentran las sustancias que dan y reciben calor. Las paredes deben estar lo más aisladas posible ya que hay que evitar al máximo el intercambio de calorcon el exterior. De lo contrario las mediciones serían totalmente erróneas.
También hay una varilla como agitador para mezclar bien antes de comenzar a medir. Básicamente hay dos tipos de calorímetros. Los que trabajan a volúmen constante y los de presión constante
Capacidad calorica:
La cantidad de calor se mide por los efectos observables que produce, el mas palpable de todos es la elevacionde temperatura. Con una misma fuente de calor, en un mismo intervalo de tiempo, dos cuerpos de dir¡ferentes naturalezas y de la misma masa no alcanza la misma variacion de temperaturas, se dice entonces que los cuerpos no poseen la misma capacidad para absorver calor. De igual manera, dos cuerpos de diferentes naturalezas y de la misma masa, a una temperatura dada, no desprenden la misma cantidadde calor en el mismo lapso de tiempo.
La capacidad calorica se define como la capacidad que tiene un cuerpo para absorver o desprender calor.
La capacidad calorica depende de la cantidad de sustancias presentes y de la naturaleza de la misma. Dos materiales de diferente naturaleza poseen capacidad calorica distinta.
Cantidad de calor:
Cuando una sustancia se está fundiendo o evaporándose...