fisica

Ingeniería Industrial y Mecánica
Ciclo 1
Laboratorio de Química y Biología
Informe de laboratorio N°4
PROPIEDADES DE LOS GASES


Fecha de realización: 15/05/2014
Fecha de presentación: 25/05/2014

INTRODUCCIÓN:

A continuación se analizará, discutirá y verificará algunas de las leyes generales de los
gases, Para poder realizar un el laboratorio sobre “propiedades de los gases”debemos
saber ¿Que es el estado gaseoso?, ¿Cuáles son sus características? ¿Que tipo de
variables intervienen en el estado gaseoso? por ejemplo: la presión, la temperatura y
volumen etc….
Las partículas que componen la materia se pueden presentar en tres distintos estados,
principalmente, sólidas, líquidas y gaseosas. La diferencia entre los tres básicamente
es la agitación de las moléculas, locual es la expresión de su condición térmica.
El “estado gaseoso” de la materia es una forma de la materia en el que sus partículas
se encuentran en un alto estado de energía, lo que hace que éstas vibren rápidamente,
que experimenten una fuerte repulsión entre sí, y que tiendan a separarse lo más
posible con un desplazamiento vectorial de gran velocidad hacia direcciones aleatorias.
Laspartículas del estado gaseoso están prácticamente libres y tienen un alto nivel de
energía, suficiente para conservar sus electrones y posiblemente hacer interacciones
con otras partículas, generalmente para reaccionar o deslizarse a través de ellas, por lo
que se dice que los gases fluyen de zonas con mayor presión hacia zonas de menor
presión.
Según lo que investigamos a cerca de los gasespudimos confirmar que, sé comprimen
con facilidad a volúmenes pequeños pues tienen muy baja densidad, los gases ejercen
presión sobre sus alrededores, también el comportamiento de los gases varía de
acuerdo a su estructura en el núcleo a sus partículas, su simetría, su tamaño, su masa
atómica, la cantidad de energía cinética en sus partículas etc.

OBJETIVOS EN EL LABORATORIO:
•

Comprobar elcomportamiento de los gases.

•

Demostrar la aplicabilidad de las leyes de Boyle y de Graham

•

Realizar los cálculos estequiometricos en cada experimento, para poder hallar
el volumen y la presión en los sistemas.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
Gas.- Es el estado de agregación de la materia que actúa, bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión, sus moléculas interaccionan entre sidébilmente, pues no
forman enlaces moleculares, adoptando siempre forma y el volumen del recipiente
que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su
alta energía cinética
Tienen características particulares:
•

Comprensibilidad: El volumen de un gas se reduce fácilmente mediante la
acción de una fuerza externa. Esta propiedad de los gases se explicadebido a la
existencia de grandes espacios intermoleculares.

•

Expansión: Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene
debido a la alta energía cinétical de las moléculas.

•

Difusión: Consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través de otro
cuerpo material (sólido, líquido o gas), debido a su alta energía cinética y alta
entropía.

•

Efusión: Consiste enla salida de moléculas gaseosas a través de pequeñas
aberturas u orificios practicados en la pared del recipiente que contiene el gas.

Presión en un gas.-. La presión se define como una fuerza aplicada por unidad de área,
es decir, una fuerza dividida por el área sobre la que se distribuye la fuerza.
P=FA
La unidad del sistema internacional es el Pascal llamado así por Blaise Pascal quehizo
muchos estudios sobre presiones, otras unidades y sus equivalencias son:

1atm=760mmHg=760torr=1.01325×105Pa=1.01325 bar=10.3mH2O

Definición de un gas
Se necesitan 4 variables para definir el estado de un gas, la temperatura, el número de
moles, la presión y el volumen. Por ejemplo:
Ley de Boyle.- establece que: el volumen de una determinada cantidad de gas, que se
mantiene a...