fisica

TERMODINÁMICA: ILQ-109

GUIA Nº4


41. Cuál es la cantidad de calor requerida para calentar 10 moles de C2H4 desde 200°C a 1100°C, a presión atmosférica en un proceso en flujo en estadoestacionario?

42. Cuál es la temperatura final de 50 lbmol de CH4 que se encuentran inicialmente a 260°C, si se le agregan 1,055 x 106 kJ de calor a presión casi atmosférica en un intercambiador en flujoen estado estacionario?

43. Calcule el calor de reacción standard a 25°C para las siguientes reacciones químicas:

a. H2S (g) + 3/2 O2 (g)  H2O (g) + SO2 (g)
b. 4NH3 (g) + 5O2 (g)  4NO (g)+ 6H2O (g)
c. 3NO2 (g) + H2O (l)  2HNO3 (l) + NO (g)
d. CaC2 (s) + H2O (l)  C2H2 (g) + CaO (s)
e. CH3OH (g) + (1/2)O2 (g)  HCHO (g) + H2O (g)
f. H2S (g) + 2 H2O (g)  3H2 (g) + SO2 (g)
g.C2H5OH (l) + O2 (g)  CH3COOH (l) + H2O (l)


44. Gas propano es convertido en etileno y metano mediante cracking (ruptura) térmico según la reacción

C3H8 (g)  C2H4 (g) + CH4 (g)

Lacorriente que alienta al reactor contiene 100 mol de propano, 20 moles de nitrógeno y 17 moles de agua. El 60 % del propano reacciona en el reactor. Calcule la composición de la corriente de salida delreactor, en términos de fracción molar.

45. La producción de SO2, se lleva a cabo en un reactor de acuerdo a la reacción

H2S (g) + 3/2 O2 (g)  H2O (g) + SO2 (g)

Para ello se alimentan alreactor 150 mol de H2S (g), y 350 moles de aire (79 % N2 y 21 % O2). Si embargo en el reactor ocurre una segunda reacción

H2S (g) + 2 H2O (g)  3H2 (g) + SO2 (g)

En la corriente de salida delreactor se ha determinado que existen 20 moles de H2 (g), y no se ha detectado la presencia de agua. Determine la composición de la corriente de salida, el porcentaje de SO2 (g) producido en cada reacción,y la cantidad de H2S (g) consumido en cada reacción.

46. Un reactor es alimentado con una corriente a 25 C, cuya composición es:
820 gr/min de CH3CHO (g)
50 gr/min de H2 (g)
175 gr/min de...