FISICA

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA: La ley cero, conocida con el nombre de la ley del equilibrio térmico dice:
“Dos  sistemas en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre sí”.
El equilibrio térmico debe entenderse como el estado en el cual los sistemas equilibrados tienen la misma temperatura.  Esta ley es de gran importancia porque permitió definir a la temperatura comouna propiedad termodinámica y no en función de las propiedades de una sustancia. La aplicación de la ley cero constituye un método para medir la temperatura de cualquier sistema escogiendo una propiedad del mismo que varíe con la temperatura con suficiente rapidez y que sea de fácil medición, llamada propiedad termométrica.  En el termómetro de vidrio esta propiedad es la altura alcanzada por elmercurio en el capilar de vidrio debido a la expansión térmica que sufre el mercurio por efecto de la temperatura.  Cuando  se alcanza el equilibrio térmico, ambos sistemas tienen la misma temperatura.
Si los cuerpos A y B, por separado están en equilibrio térmico con un tercer cuerpo C, entonces A y B estarán en equilibrio térmico con otro si se ponen en contacto térmico.
Este enunciado, aunquepuede parecer insignificante y obvio, se prueba fácilmente por medios experimentales y es muy importante porque permite definir la temperatura.
LEY DE GASES IDEALES: es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a latemperatura en un gas ideal La presión de un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el volumen que ocupa, la temperatura a la que se encuentra y la cantidad de sustancia que contiene(numero de moles) están relacionadas. Estas observaciones se resumen en la siguiente ecuación:
PV= nRT
En esta expresión, llamada Ley de Gas ideal, R es una constante de un gas específico que se puededeterminar de forma experimental, y T es la temperatura en kelvins. Los experimentos realizados con varios gases muestran que, a medida que la temperatura se aproxima a cero, la cantidad PV/nT se acerca al mismo valor de R para todos los gases. Por esta razón a R se le conoce como constante universal de los gases. En el sistema SI, en el que la presión se expresa en pascales y el volumen en metroscúbicos, el producto PV tiene unidades de newton-metro, o joules y el valor de R es
R= 8.31 J/mol. K
Si la expresión se expresa se atmósferas y el volumen se da en litros, (1 L =103 cm3 = 10-3 m3) entonces el valor de R es: R= 0,0821 L. atm/mol. K
Con base en este valor de R y en la ecuación se determina que el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas a la presión atmosférica y 0oC(273K) es de 22.4L.
Volúmenes iguales de gas a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.
Para todos los gases, un mol de cualquiera de ellos a temperatura y presión estándares contiene el mismo número de moléculas.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA:
La primera Ley de la termodinámica es, en esencia, el principio de conservación de la energía generalizado a fin de incluirel calor como modalidad de transferencia de energía. De acuerdo con la primera ley, la energía interna de un objeto puede aumentar ya sea en función del calor agregado a un objeto o del trabajo realizado sobre él. Esta ley no impone restricción alguna a los tipos de conversiones de energía que se producen. Nos dice que la energía interna de un sistema puede cambiar como resultado de dos tiposdiferentes de transferencia de energía a través de la frontera del sistema.
Con el propósito de expresar estas ideas de un modo más cuantitativo, supóngase que un sistema experimenta un cambio de un estado inicial a un estado final. Durante este cambio, Q positivo es el calor transferido al sistema, y W positivo es el trabajo realizado por el sistema. Por ejemplo supóngase que el sistema es un gas...