Fisica

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES ( SI )

Este Sistema surgió como necesidad de adoptar criterios universalmente aceptados en el uso de unidades de medida. Fue aprobado en 1960 después de reuniones diversas de organismos internacionales creados al efecto. El SI se basa en las siete unidades de la tabla siguiente. UNIDADES DE BASE MAGNITUD Longitud Masa Tiempo Temperatura Cantidad de materiaCorriente eléctrica Intensidad lumínica UNIDAD Metro Kilogramo Segundo Kelvin Mol Ampere Candela SIMBOLO m kg s K mol A Cd

Con frecuencia se emplean múltiplos o submúltiplos de las unidades básicas o de otras derivadas. En este caso se conserva el nombre de la unidad de base precedido de un prefijo que también se simboliza sistemáticamente. Los múltiplos y submúltiplos se simbolizan en la tablasiguiente: Prefijo 1012 109 106 103 102 10 10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 Factor de conversión tera giga mega kilo hecto deca deci centi mili micro nano pico Símbolo T G M k h da d c m µ n p Ejemplo 1 terametro (Tm) = 1x1012 m 1 gigametro (Gm) = 1x109 m 1 megametro(Mm) = 1x106 m 1 kilómetro (km) = 1x103 m 1 hectómetro (hm) = 1x102 m 1 decámetro (Dm) = 10 m 1 decímetro (dm) = 10-1 m 1 centímetro (cm)= 10-2 m 1 milímetro (mm) = 10-3 m 1 micrometro (µm) = 10-6 m 1 nanometro (nm) = 10-9 m 1 picometro (pm) = 10-12 m

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Una unidad muy utilizada por los químicos que NO PERTENECE al SI es el ángstrom (Å). 1 Å = 10-10 m = 10-8 cm 1 Å = 10-1nm = 102 pm Estas unidades se utilizan para los tamaños de los átomosy las distancias interatómicas. Así el radio del ión sodio (Na+) es 0,97 Å ó 0,097 nm ó 97 pm.

UNIDADES DERIVADAS DEL SISTEMA INTERNACIONAL A partir de las unidades de base del SI se obtienen otras magnitudes: MAGNITUD Superficie Volumen Fuerza Presión Energía UNIDAD m2 m3 Newton (N) Pascal (Pa) Joule (J)

A la milésima parte del m3 se la llama litro (L). Un mililitro (mL) es equivalente a 1cm3. 1 m3 = 103 dm3 = 106 cm3 1 m3 1 kL = 1000L 1 dm3 1L 1 cm3 1 mL = 0,001 L

ESCALAS DE TEMPERATURA Actualmente se encuentran en uso tres escalas de temperatura. Sus unidades son Kelvin (K), grado Celsius (ºC) y grado Fahrenheit (ºF). En este curso utilizaremos sólo las dos primeras. En la escala K el punto de congelación del agua es 273,15 K y el de ebullición 373 K mientras que en la escalaCelsius el punto de congelación es 0ºC y el de ebullición 100 ºC. Por lo tanto: T (K) = T (ºC) + 273,15 ó T (ºC) = T (K) – 273,15

Ejemplo: Para expresar 25 ºC en K procedemos así: 25 ºC + 273 = 298 K

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NOTACIÓN CIENTÍFICA En química es común manejar números que son demasiado grandes como el número departículas en un mol (Nº de Avogadro). 602.200.000.000.000.000.000.000 o números demasiado pequeños como la masa absoluta de 1 átomo de hidrógeno 0,00000000000000000000000166 g El manejo de estos números es engorroso y su uso, tal cual está escrito, conlleva a cometer errores. Para evitar este inconveniente se utiliza la llamada “notación científica”. La misma consiste en expresar los números dela siguiente forma: n N x 10 Donde N es un número entre 1 y 10 (es decir con una sola cifra entera) y n es un exponente que es un número entero positivo o negativo. Para los números citados anteriormente la notación científica sería: y 1,66 x 10 24 6,02 x 10 23 es decir, la clave está en encontrar el valor de n. Para ello se cuenta el número de lugares que se requiere mover la coma para obtener elnúmero N (entre 1 y 10). Si el punto decimal se mueve hacia la izquierda, el número n es positivo, si se tiene que mover hacia la derecha n es un número negativo. Ejemplo: 5400000 = 540 x 104 = 54 x 105 = 5,4 x 106 0,00000073 = 0,0073 x 10-4 = 0,73 x 10 –6 = 7,3 x 10 –7 La forma más correcta es la que aparece subrayada.

METODO DEL FACTOR UNITARIO PARA RESOLVER PROBLEMAS Este método, que...