fisica



Departamento de Ciencias Básicas


PROGRAMA ANALÍTICO



Nivel Licenciatura
Unidad de enseñanza-aprendizaje
Clave
Estructura atómica y enlace químico
4.5
Horas teoría
0
Horas práctica
Seriación

Créditos
9

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aOBLIGATORIA










Tronco General
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Tronco Básico Profesional










Área de Concentración










OPTATIVA










General










de Área de Concentración










Otros










TRIMESTRE










ObservacionesOBJETIVOS:

Al finalizar el curso el alumno será capaz de:

Correlacionar las propiedades y el comportamiento de los elementos, de los compuestos y de las mezclas con aspectos de su estructura atómica, su composición y los modelos de enlace químico.

Efectuar cálculos estequiométricos


CONTENIDO SINTÉTICO:

1. ELEMENTOS QUÍMICOS. ESTRUCTURA ATÓMICA
Elementos químicos: metales y nometales (covalentes y moleculares). Estructura atómica: Modelo mecánico cuántico. Propiedades periódicas y comportamiento atómico.

2. ENLACE QUÍMICO. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y DE LOS COMPUESTOS
Enlaces primarios: metálico, covalente, iónico
Fuerzas intermoleculares devan der Waals
Propiedades de los elementos y de los compuestos

3. MEZCLAS. SOLUCIONES Y COLOIDES
Solubilidad o miscibilidad. Expresiones de concentración. Clasificación, propiedades y aplicaciones de los coloides

4. REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones comunes (síntesis, combustión, precipitación)
Reacciones en solución tipo ácido - base y de óxido - reducción. Equilibrio químico5. ESTEQUIOMETRÍA
Balanceo de reacciones. Cálculos estequiométricos






TEMA 1. ELEMENTOS QUÍMICOS. ESTRUCTURA ATÓMICA



OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Relacionará las propiedades de los elementos con aspectos de su estructura atómica.


CONTENIDO:
Elementos químicos
Número atómico, número de masa, masa atômica, masa molar (mol)
Composición nuclear. Cambios en la composiciónnuclear originada por:
Emisión de partículas 
Emisión de partículas 
Fusión de núcleos
Fisión de núcleos
Modelo atómico de Bohr y Modelo Mecánico Cuántico
Números cuánticos, orbitales atómicos
Configuraciones electrónicas
Propiedades periódicas:
Carga nuclear efectiva, Radio atómico, Energía de ionización (EI), Afinidad electrónica (AE), Electronegatividad (X)
Fórmulas electrón punto(modelos de Lewis) para los átomos de los elementos
Tendencia de los átomos a formar iones en función de su configuración electrónica, EI y AE (iones comunes de elementos de bloques “s” y “p”)



REFERENCIAS:
(Capítulos y secciones)

1. Brown
Sec. 1.2
Sec. 2.1, 2.2, 2.3, 2.4
Cap. 6
Cap. 7


2. Chang
Sec. 1.4
Sec. 7.3, 7.6, 7.7, 7.8 7.9
Sec. 8.2, 8.3, 8.4, 8.5, 8.6

HORASDE CLASE: 12






OBSERVACIONES:

Las referencias son alternativas.


TEMA 2. ENLACES QUÍMICOS. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y DE LOS COMPUESTOS


OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Caracterizará los modelos de enlace químico.

Relacionará las propiedades y el comportamiento de los elementos y de los compuestos con su composición y su tipo de enlace.

CONTENIDO:

Tipos de...