Fisica

Estructura Atómica de la materia.
Materia: Es aquello que constituye todas las cosas físicas, como la tierra , los mares etc. La materia puede ser tan dura como el acero, tan adaptable como el agua, tan informe como el oxígeno del aire. A diferentes temperaturas puede presentar diferentes fases, pero cualquiera que sea su forma, pero esta constituida por los átomos.

Átomo: Es la unidad máspequeña de la materia lo que lo constituye, y no se puede ser dividida por métodos químicos..
En un objeto solido estos átomos se encuentran muy juntos pegado uno a otro, de manera que casi no tiene movimiento de ellos, en los líquidos aunque también están juntos no están ligados tiene movimiento como los líquidos que toman la forma de su recipiente, en los gases estos están separados y chocanentre si.
La imagen del átomo es parecido al sistema planetario el núcleo en el centro y los electrones giran a su alrededor

Núcleo: Está formado por neutrones y protones. Los átomos son neutros ya que el numero de las orbitas es igual al del núcleo a este número se le denomina número atómico (Z) y distingue a los elementos químicos Cada elemento de un Z determinado puede contener en su núcleodiferente número de neutrones
Electrones: Tienen carga positiva y negativa (-e), (+e), las cargas opuestas se atraen y las cargas iguales se repelen.
Si un electrón se separa de su átomo se dice que es una ionización el átomo queda siendo carga negativa y se le llama ion “ionización”
Evidencia química
Teoría Atómica de Dalton
Dalton propone que los átomos estaban compuestos por átomosiguales y exclusivos y aunque no se puedan dividir ni destruir, se pueden asociar, combinar para formar estructuras más complejas los compuestos químicos Los átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades también diferentes esta es la base para que se abrieran nuevas ideas de la teoría atómica.

Leyes delas Proporciones definidas y múltiples.
Cuando dos elementos se combinan para formar un compuesto, uno de ellos tiene que tener una cantidad fija y el otro con diferentes cantidades así se combinan para formar los compuestos.

Ley de Gay Lussac
Propone que cuando un gas aumenta su temperatura las moléculas de gas empiezan a chocar más rápidamente contra las paredes, aumenta la presión yaque el recipiente es de paredes fijas duras y no se deforman, descubrió que el conciente entre la temperatura y la presión había un valor constante.
Hipótesis de Avogadro y Pesos Moleculares
Esta ley propone que volúmenes iguales compuestos de diferentes sustancias gaseosas con la misma presión y temperatura contiene el mismo número de partículas
La masa molecular o mol de diferentessustancias contiene el mismo número de moléculas. El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,022212 × 1023 y es también el número de átomos que contiene la masa atómica o mol de un elemento.

Masa molecular
Es la masa de un mol de dicha partícula en gramos propiedad física de una sustancia pura.
Isotopo: Los átomos de un elemento en particular que tienen masasdiferentes se llaman isotopos
Ejemplo: los átomos de cloro con diferente número de neutrones y distintas masas son isotopos.
Todos los isotopos de un elemento tienen prácticamente las mismas propiedades químicas.
Mol
Unidad con la que se mide la cantidad de sustancia, se le llama mol a la cantidad de sustancia que contiene entidades elementales “los átomos”.
Peso molecular: respecto a cualquiercompuesto, la suma de las masas atómicas en uma se denomina peso molecular o bien, si la sustancia se compone de moléculas, esta suma también se designa como el peso molecular.
Para conocer la masa de 1 mol- la masa molecular- de un compuesto, simplemente suma las masas atómicas as de todos los átomos.
Mendeleiev y la tabla periódica
Procedió ordenando los elementos en orden creciente de...