Fisica

El ejercicio nos dice “si mezclamos 1L de agua a 92ºC con 0,5 L de agua a 20ºC que Tº alcanzara la mezcla”. Este ejercicio es un ejercicio deTRASPASO de calor, de un liquido a otro, estando ambos a distintas temperaturas y a distintas masas. Se sabe que la ecuación de calor es:
Q=m*Ce*∆TDonde Q es el calor, M la masa, Ce el calor especifico, y ∆t (Tfinal - Tinicial)es la diferencia de temparatura.
Como estamos trabajando con agua, sepuede hacer la equivalencia de que
1 L = 1 Kg
Por lo tantoya sabriamos que la Masa1 es 1 Kg o mejor dicho 1000 g y la Masa2 es 500 g.
Tambien,se sabe que al estar trabajando con agua en calor especifico de esta es 1 Jg°C
Entonces si vemos los datos por separado tenemos :
m1=1000gCe=1Jg°C
Tinicial1=92°C
Tfinal=x

m2=500g
Ce=1Jg°C
Tinicial2=20°C
Tfinal=x
Donde vemos claramente que lo que no preguntan es la temperatura finalque alcanza la mezcla, por lo que esa será nuestra incognita.
Ahora bien, sabemos que el Qganado=-Qcedido, eso expresado en ecuación, nos queda:Qganado=-Qcedido
m1*Ce*∆T=-m2*Ce*∆T
m1*Ce*Tfinal-Tinicial=-m2*Ce*Tfinal-Tinicial

Ahora vamos a reemplazar los valores que nos dan:1000g*1Jg°C*x-92°C=-500g*1Jg°C*x-20°C
1000J°C*x-92°C=-500J°C*x-20°C
1000J°C*x-1000J°C*92°C=-500J°C*x-500J°C*20°C
1000 J°C*x-92000 J=-500J°C*x+10000J
1500J°C*x=10000J+92000J
1500 J°C*x=102000J
Despejando x nos queda:
1500 J°C*x=102000J
x=68°C

Donde x, sabemos que es la temperatura Final :D