Fisica

En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdo con elmodelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.[1] [2] Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuánticodeben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que esto es función de ondatotal (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.[3] Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuánticodiferente.
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Los electrones de los átomos tienen unas determinadas energias que se llaman niveles. Estas energias dependen de la carga del nucleo y del orbital enel que se encuentra ese electron.
Los subniveles se observan al observar mas detenidamente, o por ejemplo, por aplicar campos magnéticos en el átomo. El nivel inicial se desdobla en varios de energíassimilares, pero no iguales.
Los electrones se colocan en orbitales, cada uno de los cuales pueden contener 2*n^2 electrones (^ significa elevado a), siendo n el nivel (o numero cuantico principal).Por ejemplo, el átomo de carbono tiene 6 electrones, que se colocarían de la siguiente manera: 1s^2 2s^2 2p^2 (aqui ^ significa el numero de ocupacion, los electrones que hay en cada orbital. (losorbitales serían el: s,p...)

Cada electrón ocupa un orbital atómico definido por el conjunto de números cuanticos los cuales a su vez determinan el nivel de energia

la denominación de los niveles ylos subniveles, así como, la anteposisicón de subniveles de energía. De allí se deduce:
La denominación de un subnivel se da con base en un número (el del nivel de energía:1,2,3,4,5,6 o 7)y una...