fisica

COLEGIO NACIONAL DE EDUCACION PROFESIONAL TECNICA
ALUMNO: GALO JAVIER GALLEGOS DELGADO

DOCENTE: MIGUEL ANGEL SANTOME GASGA

MATERIA: ANALIZIS DE FENOMEOS ELECTRICOS, ELECTROMAGNETICOS Y OPTICOS

UNIDAD IV: INTERPRETACION DEL COMPORTAMIENTO DE LAS PARTICULAS EN LA MATERIA

ESPECIALIDAD: MNTO. DE SISTEMAS ELECTRONICOS

GRUPO: 4202 –SEMESTRE FEBRERO-JULIO 2014

FECHA DEENTREGA: FINAL DE SEMESTRE





INTERPRETACION DEL COMPORTAMIENTO DE LAS PARTICULAS EN LA MATERIA

INTRODUCCION AL COMPORTAMIENTO DE LAS PARTICULAS EN LA MATERIA
a) ESTRUCTURA
b) DESCUBRIDORES
c) ENERGIA NUCLEAR
d) ¿COMO SE PRODUCE?
e) PLANTA NUCLEAR
-PELIGROS
-CONSECUENCIAS
-PRECAUCIONES
-TIEMPO DE TRABAJO
-EQUIPO DE PROTECCION




Estructura de la materia
En Física, la materiaes aquello de lo que están hechos los objetos que constituyen el Universo observable y el no observable. Si bien durante un tiempo se consideraba que la materia tenía dos propiedades que juntas la caracterizan: que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa, en el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad o discontinuidad que se propaga a través delespacio-tiempo a una velocidad inferior a la de la velocidad de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de materia tienen asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas de materia tienen masa.
La materia básica se organiza jerárquicamente en varios niveles. El nivel más complejo es la agrupación en moléculas y éstas a su vez son agrupaciones de átomos. Los constituyentes delos átomos, que sería el siguiente nivel son:
Electrones: Carga negativa
Protones: Carga positiva
Neutrones: Carga neutra


Modelo atómico de John Dalton
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3.Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

En el modelo atómico deDalton así lucia la partícula elemental e indivisible llamada átomo no había electrones, protones y neutrones.


Modelo atómico de Thompson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto porelectrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue laelectricidad.
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de...