fisica

Esmeraldas, 17 de octubre de 2013Nombre: Ninoska Plaza HernándezCurso: 2Do A informáticaTema: Tarea de FisicoquímicoEJERCICIOS PARA RESOLVER EN CASA1. Una masa denitrógeno ocupa 5 litrosbajo una presión de 740 mm de Hg. Determinar el volumen de la misma masa de un gas a presión normal, esto es a 7600 mm de Hg, permaneciendo constante latemperatura.740 mm Hg x 5 litros = 4.86litros760mmHg2. En un cilindro existen 200 litros de hidrogeno a 800 milímetros de presión. Calcular que sucede con el volumen cuandola presión disminuye a 765 mm Hg.63 mm de Hg800 mm x 200litros = 209,1 litros765 mm Hg3. Si se tiene un volumen de neón equivalente a 200 mm.Calcular el volumen si latemperatura que inicialmente fue de 100⁰C ha descendido a 0ºC.V1= 200 mmV2=?T1= 100⁰C + 273⁰C = 373⁰KT2= 0⁰C + 273⁰C = 273⁰K 200 mm x 273⁰K = 146. 3 ml373⁰K4. Un cilindrocontiene gas doméstico a 27C⁰ y una presión de 12 atmosferas. Determinar lapresión interna del cilindro cuando se calienta el tanque a 100ºC.27⁰C +273⁰K = 300⁰K 100⁰C + 273⁰K=273⁰K 12atm x 373⁰K = 14.92 atm300⁰K5. Dados 20 litros de amoniaco a 5 ⁰C y 760mm de presión, determinar el volumen a 30 ⁰C y 800 mm.Vi= 20 litrosPi=760 mmHgTi= 5⁰C +273⁰K=278⁰KV2?P2= 800 mm T2= 30⁰C + 273⁰K = 303⁰KFORMULA:P1 x V1 = P2 x V2T1T2V2= P1 xV1 x T2T1 x P2V2= 760 mm Hg x 20litros x 303⁰K = 4605600 = 20.70 L278⁰K x 800 mm 2224006. Elvolumen de una cantidad deCO₂ a 18⁰C y 1500 mm de presión es de 5,0 pies cúbicos. Calcular su volumen en condiciones normales.3V1=5.0 piesP1=1500 mmT1=18⁰C+ 273⁰=291⁰KV2=?P2=7600mmT2=273⁰KV2= 1500mm x 5.0 pies x273⁰K = 2047500 = 9.25 pies291⁰K x 7600 mm 22116007. ¿A cuántas atmosferas de presión deben someterse 4 litros de gas neón