fisica

Ley de Raoult
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y dela fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901).
La ley dice:
Si un soluto tiene una presión de vapormedible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro.
De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende dela concentración del soluto en la disolución. Entonces, será igual al producto entre y . Al resultado se le resta , y multiplicándolo por -1, dará

Es decir que la presión de vapor delsoluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la leycomo:


Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, es directamente proporcional a la concentración del soluto presente.
Constante ebulloscópia

Una constante directadel descenso de la presión de vapor de un disolvente, por un soluto no volátil, es que la temperatura de ebullición de la disolución es más alta que la del disolvente puro.
En la figura estánrepresentadas en las curvas de presión de vapor del disolvente y la disolución. En el punto de ebullición, T° del disolvente.- en el que su presión de vapor p°es igual a 1amt- la presión de vapor de ladisolución p es inferior (la diferencia ∆p es la expresada en la Ec. (VI.-4)) . para que la presión de vapor de la disolución alcance el valor de 1atm (punto de ebullición) la temperatura tiene queelevarse hasta el valor de . de modo que el aumento es: T-T°= ∆T.
Puede deducirse la ley de Rauolt que, para el mismo disolvente el aumento ∆T del punto de ebullición de una disolución respecto al del...