Fisica

INDICE









TEORIA SINETICA MOLECULAR “INICIO, DESARROLLO Y
EVOLUCION”………….










LEYES DE LOS GASES………….










ANEXO IDROCARBUROS……………















TEORIA SINETICA MOLECULAR


La teoría cinética molecular es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de losgases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.



Los principales teoremas de la teoría cinética son los siguientes:1

▪ El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con susdimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.
▪ Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo.
▪ Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto seconserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.
▪ Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nuclearesentre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.
▪ El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas sonidénticas.
▪ El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.


INIICIOS
En el marco de la teoría cinética la presión de un gas es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presión puede definirse por lo tanto haciendoreferencia a las propiedades microscópicas del gas.

En general se cree que hay más presión si las partículas se encuentran en estado sólido, si se encuentran en estado líquido es mínima la distancia entre una y otra y por último si se encuentra en estado gaseoso se encuentran muy distantes.

En efecto, para un gas ideal con N moléculas, cada una de masa m y moviéndose con una velocidad aleatoriapromedio vrmscontenido en un volumen cúbico V las partículas del gas impactan con las paredes del recipiente de una manera que puede calcularse de manera estadística intercambiando momento lineal con las paredes en cada choque y efectuando una fuerza neta por unidad deárea que es la presión ejercida por el gas sobre la superficie sólida.

La presión puede calcularse como

[pic] (Gas ideal)Este resultado es interesante y significativo no sólo por ofrecer una forma de calcular la presión de un gas sino porque relaciona una variable macroscópica observable, la presión, con la energía cinética promedio por molécula, 1/2 mvr², que es una magnitud microscópica no observable directamente. Nótese que el producto de la presión por el volumen del recipiente es dos tercios de la energíacinética total de las moléculas de gas contenidas.







DESARROLLO




La ecuación superior nos dice que la presión de un gas depende directamente de la energía cinética molecular. La ley de los gases ideales nos permite asegurar que la presión es proporcional a la temperatura absoluta. Estos dos enunciados permiten realizar una de lasafirmaciones más importantes de la teoría cinética: La energía molecular promedio es proporcional a la temperatura. La constante de proporcionales es 3/2 la constante de Boltzmann, que a su vez es el cociente entre la constante de los gases R entre el número de Avogadro. Este resultado permite deducir el principio o teorema de equipartición de la energía.

La energía cinética por Kelvin es:

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