Fisica

FISICADE
DE RADIACIONES
RADIACIONES
FISICA

ELECTRON

NUCLEO
ATOMO

ING. HECTOR M. SANCHEZ LARRAÑAGA

RESUMEN HISTORICO
HISTORICO
RESUMEN

El 8 de noviembre de 1895, Wilhelm
Konrad Röntgen, profesor de física de
la Universidad de Würzburg, trabajando
con un tubo de Hittorf-Crookes en una
habitación
completamente
obscurecida, hizo la
observación
accidental de que unapantalla de papel
impregnada de platinocianuro de bario
se iluminaba brillantemente y fluorescía
sin importar cual lado de la pantalla
estuviera del lado del tubo, consciente
de la importancia de su descubrimiento
procedió inmediatamente al estudio de
las propiedades de estos nuevos rayos,
cuya naturaleza desconocida lo llevó a
nombrarlos rayos X.

RESUMEN HISTORICO
HISTORICO
RESUMEN

Tubo de Crookes con el que Röntgen trabajó

RESUMEN HISTORICO
HISTORICO
RESUMEN
El fenómeno de la radiactividad fue descubierto
casualmente por Henri Becquerel en 1896.
Estudiaba los fenómenos de fluorescencia y
fosforescencia, para lo cual colocaba un cristal
de Pechblenda, mineral que contiene uranio,
encima de una placa fotográfica envuelta en
papel negro y las exponía alsol. Cuando
desenvolvía la placa la encontraba velada,
hecho que atribuía a la fosforecencia del cristal.
Los días siguientes no hubo sol y dejó en un
cajón la placa envuelta con papel negro y con la
sal de Uranio encima. Cuando sacó la placa
fotográfica estaba velada, y no podía deberse a
la fosforescencia ya que no había sido expuesta
al sol. La única explicación era que la sal de
uranioemitía una radiación muy penetrante. Sin
saberlo Becquerel había descubierto lo que
Marie Curie llamaría más tarde radiactividad.

Resumen Histórico
En 1898 Pierre
y Marie Curie
descubrieron
el Polonio y el Radio.


Resumen Histórico


En 1898 Marie Curie y Schmidt
descubrieron por separado los gases
radiactivos Torón y Radón.

Estructura Atómica
Estructura de la Materiasegún los griegos.

Estructura Atómica



Teoría de Leucipo y Demócrito:


Si subdividimos cualquier objeto
del universo llegaremos a un
punto en el que ya no lo podremos
subdividir, a esa parte indivisible
le llamaron átomo, que significa:
a = sin, tomos = división.

Estructura Atómica


Teoría de J.J. Thomson:


El átomo es eléctricamente neutro, es
decir, tieneigual número de cargas
negativas (electrones) y
de cargas
positivas (protones). Las cargas se
encuentran mezcladas entre sí como
“uvas en gelatina” en donde las uvas son
los protones y la gelatina son los
electrones.

Estructura Atómica


Teoría de Ernest Rutherford:






El
átomo
es
eléctricamente
neutro.
El centro del átomo se encuentra
formado por cargas positivas.Se
intuye la presencia de cargas
neutras en el núcleo que sirven
para evitar que se separen las
cargas positivas.
Las
cargas
negativas
se
encuentran girando en orbitas
alrededor del núcleo.

Estructura Atómica


Teoría de Ernest Rutherford:

Estructura Atómica


Teoría de Neils Bohr:







El átomo es eléctricamente neutro.
El centro del átomo se encuentraformado por cargas positivas.
Las cargas negativas se encuentran
girando en orbitas definidas alrededor
del núcleo y sólo se pueden tener
ciertos valores de energía permitidos.
Explica los espectros de emisión
típicos de cada elemento de la tabla
períodica.

Estructura Atómica


Teoría de Neils Bohr:

Estructura Atómica


Teoría Atómica Moderna(Cuántica):

Schrödinger
Los electrones se encuentran en
“nubes”
y
se
habla
de
la
“probabilidad” de que se encuentren
en una posición determinada.



Se basa en el principio de exclusión
de Pauli, el principio de Incertidumbre
de Heisenberg y la Mecánica Cuántica
de Erwin Schrödinger.

Heisenberg

Estructura Atómica


Teoría Atómica Moderna (Cuántica):

ESTRUCTURAATOMICA
ATOMICA
ESTRUCTURA...