fisica

ESCUELA PREPARATORIA NO.2 DEL ESTADO

NOMBRE: LENIN DAVID MENDEZ AGUILAR

SEMESTRE: 6°

GRUPO: “F”

AREA: FÍSICO-MATEMÁTICAS

ASIGNATURA: QUIMICA IV

PROFESOR: ING. VALENTIN ROBLEDO SANCHEZ

-SECUENCIA DE APRENDIZAJE 1-

“CINÉTICA QUÍMICA!

(TRABAJO INDIVIDUAL)



TUXTLA GUTIERREZ, CHIAPAS, 06 DE FEBRERO DE 2015.
CINÉTICA QUÍMICA
Este campo estudia la velocidad dereacción de los procesos químicos en función de la concentración de las especies que reaccionan, de los productos de reacción, de los catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes, de la temperatura, y de todas las demás variables que pueden afectar a la velocidad de una reacción.
Cuando algunas sustancias reaccionan lo hacen en forma lenta, por ejemplo el hierro en presencia de aire;otras reaccionan rápidamente, como por ejemplo el sodio también en presencia de aire; y hay sustancias como el papel en presencia de aire que no reaccionarían jamás sin el auxilio del fuego, pero una vez comenzada la reacción ésta se desarrolla rápidamente.

REACCIONES REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias (reactivos) se transforman enotra u otras con propiedades diferentes (productos).
REACCIONES IRREVERSIBLES
Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica en un solo sentido, es decir, se prolonga hasta agotar por completo una o varias de las sustancias reaccionantes  y por tanto la reacción inversa no ocurre de manera espontánea.

En estas reacciones la variación de entropía ocurre de tal manera quela entropía final es diferente a la inicial, por tanto, no se puede volver al estado inicial de entropía.
REACCIONES REVERSIBLES
Las reacciones reversibles son aquellas en las que los reactivos no se transforman totalmente en productos, ya que éstos vuelven a formar los reactivos, dando lugar así a un proceso de doble sentido que desemboca en equilibrio químico.

Este estado de equilibrio deuna reacción reversible es el estado final del sistema en el que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales () y las concentraciones de las sustancias que intervienen permanecen constantes. Pero este estado es dinámico, ya que hay una incesante transformación química de las sustancias en los dos sentidos de la reacción, a pesar de que las concentraciones de reactivos y productos semantengan constantes. Esto es así independientemente de las concentraciones iniciales, por lo que se establece un cociente entre las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio, a una temperatura dada, conocida como constante de equilibrio Kc.




VELOCIDAD DE REACCIÓN

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacciónpor unidad de volumen y tiempo. La velocidad de reacción nos debe de indicar lo deprisa que se efectúa la reacción y como siempre que queremos medir lo deprisa que sucede algo, se medirá la cantidad que se transforma en la unidad de tiempo. La cinética química busca la relación entre la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisionesintermoleculares (que controlan la velocidad) implicadas en la generación de los productos de reacción.
La velocidad de reacción se expresa de la siguiente forma:
Velocidad =
moles o gramos de sustancias que reaccionan por litro
(1)

tiempo en segundos


Velocidad =
moles o gramos de sustancias obtenidas por litro
(2)

tiempo en segundos




Factores que modifican la velocidad de lasreacciones
Para que dos sustancias reaccionen, sus moléculas, átomos o iones deben chocar. Estos choques producen un nuevo ordenamiento electrónico y, por consiguiente un nuevo ordenamiento entre sus enlaces químicos, originando nuevas sustancias.
Naturaleza de los reactantes
La naturaleza de los reactantes involucrados en una reacción determina el tipo de reacción que se efectúa. Las reacciones...