fisica


COLEGIO DIVINO SALVADOR
Docente:
Paola Tatiana Ospina
Grado:
Undécimo
Fecha:
05 de mayo

Área: Ciencias Naturales y Educación ambiental
Guía informativa - ejercitación
Soluciones: unidades de concentración
Asignatura
Química

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Una solución se puede definir como una mezcla íntima y homogénea de dos o más sustancias. Las sustanciaspueden hallarse en forma de átomos (como el Cu y el Zn en el latón), iones (como el NaCl disuelto en agua) o moléculas (como el azúcar común disuelto en agua). Los componentes de una solución reciben nombres especiales:

Solvente: es la sustancia que se encuentra en mayor proporción, es decir, es la fase dispersante. Este componente conserva su estado físico. El agua es el solvente más común.Soluto: es la sustancia que se encuentra en menor proporción, constituye la fase dispersa. Es la sustancia que se disuelve.

Ejemplos de soluciones

Soluto
Solvente
Solución
Ejemplo
Gas
Gas
Gas
Aire (O2 en N2)
Gas
Líquido
Líquido
Bebidas carbonatadas
Líquido
Líquido
Líquido
Vino (etanol en agua)
Líquido
Sólido
Sólido
Amalgama dental (Hg líquido en Ag sólida)
SólidoLíquido
Líquido
NaCl en H2O
Sólido
Sólido
Sólido
Acero (carbono en hierro)

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

La concentración de una solución es una medida de la cantidad de soluto presente en cierta cantidad de solvente (o solución).

Unidades Físicas de Concentración: el valor de estas unidades no depende de la naturaleza de las sustancias que forman la solución.

Porcentaje en masa (%m/m o % p/p)


Porcentaje en volumen (% v/v)


Porcentaje masa-volumen (% m/v o % p/v)


Partes por millón (ppm)

Ejemplo 1: se disuelven 25 g de KMnO4 en 500 ml de agua. Determinar la concentración de la solución formada en % p/p, %p/v y ppm.




Unidades Químicas de Concentración: estas unidades dependen del tipo de sustancia o sustancias que forman la solución.

Molaridad(M):
Molalidad (m):
Normalidad (N):



Ácido
Base
Sal
E
# de Hidrógenos (H) presentes
# de grupos OH presentes
# de oxidación del metal

Fracción Molar (X):

Ejemplo 2: se mezclan 5.5 ml de H2SO4 (densidad 1.84 g/ml) con 494.5 ml de agua. Determinar la concentración de la solución resultante en M, m, N y X.

g de H2SO4 = (1.84 g/ml)(5.5 ml) = 10.12 gDILUCIONES: Una muestra de una solución de concentración conocida (solución patrón) se puede diluir con agua para preparar una solución de cualquier concentración que sea inferior a la de la solución original. La ecuación general para diluciones se puede escribir como:

V1C1 = C2V2

Se puede hacer uso de cualquier unidad de volumen para V1 y V2 y de cualesquiera unidades de concentración para C1 y C2en los cálculos que impliquen diluciones, pero no se debe cambiar de unidades durante los cálculos.

Ejemplo 3: ¿Cuántos mililitros de una solución de sal al 5.00 % habría que utilizar para preparar 750 ml de una solución de la sal al 1.00 %?

V1 x 5.00 % = 750 ml x 1.00 %
V1 = 150 ml

Ejercicios

1. ¿Cuántos gramos de solvente se requieren para preparar una solución al 20% p/p desulfato cúprico que contenga 80g de soluto?
2. Calcular el % v/v de 650 ml de una solución de ácido nítrico que se preparó utilizando 70g de ácido. ρ = 1,42 g/ml.
3. ¿Cuál es la concentración en ppm de cloruro férrico presente en una muestra de agua, si en 900 ml de solución hay 4,5 mg de sal?
4. Se disuelven 15 gramos de glucosa (C6H12O6) en 115g de agua. Determinar la fracción molar de loscomponentes de la solución.
5. El ácido clorhídrico concentrado de laboratorio es una solución que tiene una concentración de 33% p/p y una densidad de 1.19 g/ml. Calcule la normalidad de esta solución.
6. ¿Cuál es el % v/v de 750 ml de una solución que se preparó con 16g de ácido sulfúrico (ρ = 1.84 g/ml)
7. Calcula la molaridad y la molalidad de una solución al 10% p/p de ácido fosfórico que se...