fisica


DANIEL ORTEGA MAYA
440 B
VESPERTINO
FISICA II
PROF. JESUS FERREYRA COLIN
INFORME DE ÚLTIMA UNIDAD
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL NAUCALPAN


INDICE.

CUANTIZACION DE LA ENERGIA Y EFECTO FOTOELECTRICO……PAG.1
MODELO ATOMICO DE BOHR …………………………………………PAG 2 A 4
NATURALEZA DUAL DE LA MATERIA………………………………..PAG.4 A 6
TEORIADE LA RELATIVIDAD ESPECIAL Y SUS CONSECUENNCIAS PRACTICAS ………………………………………………………………PAG. 6 A 8
EQUIVALENCIA ENTRE LA MASA Y ENERGIA Y SUS CONSECUENCIAS PRACTICAS……………………………………………………………….PAG.8 A 10
FISICA NUCLEAR: FISION, FUSION Y RADIOISOTOPOS………...PAG.11 A 13
FISICA SOLAR…………………………………………………………….PAG. 14 A 17
NUEVAS TECNOLOGIAS Y NUEVOS MATERIALES………………PAG. 17 A 19
COSMOLOGIA: ORIGEN DEL UNIVERSO YDE LA EVOLUCION .PAG.19 A 22
FUENTES DE INFORMACION…………………………………………..PAG. 23


CUANTIZACION DE LA ENERGIA Y EFECTO FOTOELECTRICO

La luz puede ser pensada como una onda que se propaga, al igual que el movimiento de la superficie del agua luego de arrojar una piedra sobre ella. Este movimiento tendrá dos características fundamentales: la amplitud y la frecuencia; es decir que tan alta es la onday que tan seguido se producen. En el caso de la luz, la amplitud determina lo que se llama Intensidad. Clásicamente lo que se pensaba era que las ondas podían entregar energía a los electrones del metal paulatinamente, hasta que alcanzaran el nivel suficiente para ser desprendidos de la superficie. Esto quiere decir que cuanto más intensa fuera la luz, los electrones arrancados deberían poseer másenergía (deberían haber recibido más energía del rayo luminoso.) Sin embargo experimentalmente se observó que la energía de los electrones eyectados del metal era independiente de la intensidad de la luz que recibían, pero que variaba con la frecuencia.
En este momento es cuando entra en juego la teoría de Planck de radiación de cuerpo negro. Planck había propuesto que la energía de una onda nodependía de su amplitud, sino más bien de su frecuencia y que era directamente proporcional una con otra. Einstein tomó este hecho y elaboró su teoría encima de él. Lo que propuso fue que la luz que llegaba al metal, tenía una dada energía, que dependía de su frecuencia (equivalentemente de su color, o longitud de onda), que le podía entregar TODA su energía a los electrones, pero no una parte, yque el electrón no podía acumular esa energía que recibía: o era liberado o no pasaba nada. De esa forma fue que surgió la cuantización de la energía y de las ondas de luz: se puede pensar que la luz son pequeños paquetes (fotones) que al impactar contra un electrón le ceden o toda su energía o nada. Si esa energía fue suficiente para el electrón escapar del metal, podrá ser detectado, más aún, laenergía con la que saldrá es directamente proporcional a la frecuencia de la onda que incidió. Además se observa que la intensidad de la luz, sólo contribuye al número de electrones que son liberados por segundo, pero no a su energía.

MODELO ATÓMICO DE BOHR
La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que seconoce acerca de la estructura electrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la materia. Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su composición. El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiaciónpor parte de los átomos Con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer postulado

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía

Segundo Postulado:

Los electrones...