fisica

Tema: disoluciones
Objetivos:
1. Se determinó la solubilidad de una sal en estado de laboratorio.
2. Se determinó en términos de energía las clases dedisoluciones (exotérmicas, endotérmicas)
3. Se estableció si la naturaleza del soluto y el solvente afectaron la solubilidad de las sustancias.Procedimiento

I. Primera Parte - Se determinó la solubilidad de la sal común en el agua (solubilidad de la sal en el agua era de 360 g.
1. Se añadió en 25 mlde agua, 16,0 g de sal de dos en dos gramos hasta completar los 16 en total.
2. Se observó la solubilidad por cada 2 gramos añadidos.

II. Segunda parte
1.Se tomó 2 tubos de ensayo
2. En el primero se colocó la mezcla: C2O + H2O
3. Y el en segundo se colocó la mezcla NH4CL + NACL + hielo
4. Se observó elresultado.

III. Tercera parte

1. Se tomó 4 tubos de ensayo
2. Se rotulo en los 4 tubos de ensayo las siguientes sustancias: agua, etanol, acetona, yqueroseno.
3. En cada sustancia se colocó Nacl, yodo, azúcar, sal y azufre.
4. Se observó la solubilidad en cada sustancia.





Mi conclusión
Issa Degracia______
Fue una experiencia muy interesante, ya que se pudo observar la diferencia total en la solubilidad de las sustancias que utilizamos, ya que algunasdisolvían casi cualquier cosa, en cambio otras que casi nada, pudimos entender mejor como calcular la solubilidad, saturación y molaridad de una manerapráctica y más entendible, se pudieron observar cambios inclusive en la temperatura, con solo mezclar algunos elementos, fue algo muy dinámico.