fisica

UE COLEGIO PAUL HARRIS
5TO AÑO CIENCIAS
Laboratorio De FÍSICA
Profesor:_____________

CARACAS
FECHA:__/__/__
AÑO ESCOLAR:____

REPORTE DE RESULTADOS DE LA PRACTICA SOBRE:
Comprobación experimentalde la Ley de Boyle

GRUPO:______

eQUIPO:________
INTEGRANTES:










OBJETIVO GENERAL DE LA PRACTICA:
Confirmar experimentalmente la Ley de Boyle para los gases ideales

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:• Confirmar de manera experimental la Ley de Boyle.
• Obtener un gráfico de presión contra volumen para el aire, a temperatura constante, y analizar si este gas se comporta idealmente a lascondiciones de laboratorio.
• Estimar el valor de la constante K, en la Ley de Boyle, para el aire a la temperatura del laboratorio.

HIPÓTESIS DE TRABAJO:

Según la Ley de Boyle, el volumen de un gas varía enforma inversamente proporcional a la presión. La expresión matemática de la ley se escribe como:

Donde la magnitud de la constante K es función de la cantidad de moles de gas y de la temperatura.
Sise representan los valores de la presión en la ordenada y los correspondientes valores del volumen en la abscisa, entonces la curva generada por los datos tiene la forma de una curva la cual sedenomina isoterma ya que los datos se tomaron a temperatura constante.

rESULTADOS

3. Datos
Presión atmosférica:
640 torr
Temperatura:
25 ºC
Diámetro de la jeringa:
1.00 cm
Peso del émbolo:
Se asumedespreciable
Se colocaron una serie de pesos sobre el émbolo de la jeringa y se hizo una lectura del volumen en cada caso.
Estos datos se muestran en la tabla No. 1.
Teniendo en cuenta que la presión sedefine como la fuerza por unidad de área , se convierten los datos obtenidos de peso a presiones.
Los resultados se muestran en la tabla No. 2 (se incluye un modelo de cálculo)
tABLAS

Tabla No. 1Datos de peso contra volumen en la Ley de Boyle
Peso (g)
Volumen (mL)
0
12.0
200
9.0
400
8.0
800
5.5
1200
4.4
1600
4.0
2000
3.0


Área seccional de la jeringa:
Tabla No. 2 Presiones del aire en la...