Fisica

PRÁCTICA No. 12
LEYES DE LOS GASES

SHADEEN ZAMUDIO MUTT

#46

14-MAYO-2014

















PROPÓSITO: A partir de los experimentos realizados, identificar las leyes de los gases, indicando susdiferencuas y semejanzas.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

Características generales de los gases:
Comprensión
Tomando como referencia el tamaño de las partículas de un gas, existe una gran distancia deespacio vació entre ellas, lo que hace posible su comprensión o compresibilidad, es decir, la reducción o disminución de los espacios vacíos entre sus moléculas; lo cual se logra aumentando la presión y/odisminuyendo la temperatura.
Expansión
Cuando se calienta una muestra de gas, aumenta la velocidad promedio de sus partículas, las cuales se mueven en un espacio mayor, dando como resultado que todoel gas aumenta su volumen se han expandido
Ejercen presión sobre el recipiente que los contienen
Al estar en continuo movimiento, las partículas de un gas chocan contra las paredes del recipiente quelos contiene, ejerciendo presión sobre ellas.
Difusión
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta quedar uniformemente repartidas las partículas de uno en otro, esto es posible por el granespacio existente entre sus partículas y por el continuo movimiento de estas.
Gas ideal o gas perfecto:
Cumplen con la Ley de Boyle-Mariotte y las de Charles-Gay Lussac, las cuales seresumen en unasola ley:Ecuación de estado de los gases perfectos o ideales:P * V = m * Rp * ToP * V = n * Ru * TA bajas presiones y altas temperaturas, los gases tienden a comportarse como ideales o perfectos. Porejemplo, el aire a 25ºC y 1 atm. de presión se comporta como un gas perfecto.En cambio cuando las presiones son altas y las temperaturas son muy bajas, los gasestienden a alejarse del comportamientoindicado por la ecuación de estado
La temperatura absoluta es el valor de la temperatura medida con respecto a una escala que comienza en el cero absoluto (0 K ó −273,15 °C). Se trata de uno de los...