Fisica
Páginas: 2 (352 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2013
Gas diatómico y gas poliatómico.
Jean Carlos Rapalino López. Grupo: KD. 27-02-2013
Gas diatómico.
En un gas diatómico la energía total puede encontrarse en forma de energía cinética detraslación y también en forma de energía cinética de rotación, eso hace que los gases diatómicos puedan almacenar más energía a una temperatura dada. A temperaturas próximas a la temperatura ambiente laenergía interna y la capacidad caloríficas vienen dadas por:
Para temperaturas extremadamente altas, la energía de vibración de los enlaces empieza a ser importante y los gases diatómicos se desvíanalgo de las anteriores condiciones. A temperaturas aún más altas la contribución del movimiento término de los electrones produce desviaciones adicionales. Sin embargo, todos los gases reales comoel hidrógeno (H2), el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2) o el monóxido de carbono (CO), cumplen a temperaturas ambiente moderadas las anteriores relaciones. Por tanto estos gases tienen calores específicos ocapacidades caloríficas molares cercanos a cv = 5R/2.
Gases poliatómicos
El teorema de equipartición para gases poliatómicos sugiere que los gases poliatómicos que tienen enlaces "blandos" oflexibles y que vibran con facilidad con q frecuencias, deberían tener una capacidad calorífica molar dada por:
Donde r mide los grados de libertad rotacionales (r = 1 para moléculas lineales, r = 2 paramoléculas planas y r = 3 para moléculas tridimensionales). Sin embargo estas predicciones no se cumplen a temperatura ambiente. La capacidad calorífica molar aumenta moderadamente a medida queaumenta la temperatura. Eso se debe a efectos cuánticos que hacen que los modos de vibración estén cuantizados y sólo estén accesibles a medida que aumenta la temperatura, y la expresión sólo puede ser unlímite a muy altas temperaturas. Sin embargo, antes de llegar a temperaturas donde esa expresión sea un límite razonable muchas moléculas se rompen por efecto de la temperatura, no llegando nunca al...
Jean Carlos Rapalino López. Grupo: KD. 27-02-2013
Gas diatómico.
En un gas diatómico la energía total puede encontrarse en forma de energía cinética detraslación y también en forma de energía cinética de rotación, eso hace que los gases diatómicos puedan almacenar más energía a una temperatura dada. A temperaturas próximas a la temperatura ambiente laenergía interna y la capacidad caloríficas vienen dadas por:
Para temperaturas extremadamente altas, la energía de vibración de los enlaces empieza a ser importante y los gases diatómicos se desvíanalgo de las anteriores condiciones. A temperaturas aún más altas la contribución del movimiento término de los electrones produce desviaciones adicionales. Sin embargo, todos los gases reales comoel hidrógeno (H2), el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2) o el monóxido de carbono (CO), cumplen a temperaturas ambiente moderadas las anteriores relaciones. Por tanto estos gases tienen calores específicos ocapacidades caloríficas molares cercanos a cv = 5R/2.
Gases poliatómicos
El teorema de equipartición para gases poliatómicos sugiere que los gases poliatómicos que tienen enlaces "blandos" oflexibles y que vibran con facilidad con q frecuencias, deberían tener una capacidad calorífica molar dada por:
Donde r mide los grados de libertad rotacionales (r = 1 para moléculas lineales, r = 2 paramoléculas planas y r = 3 para moléculas tridimensionales). Sin embargo estas predicciones no se cumplen a temperatura ambiente. La capacidad calorífica molar aumenta moderadamente a medida queaumenta la temperatura. Eso se debe a efectos cuánticos que hacen que los modos de vibración estén cuantizados y sólo estén accesibles a medida que aumenta la temperatura, y la expresión sólo puede ser unlímite a muy altas temperaturas. Sin embargo, antes de llegar a temperaturas donde esa expresión sea un límite razonable muchas moléculas se rompen por efecto de la temperatura, no llegando nunca al...
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