FISICA


















Alumno: Cristóbal Lobos
Profesor: Jaime Lazo
Parte 1

A) Cero absoluto: Es cuando la temperatura está a 0 grados Kelvin.
B) Nº de moles: Es la cantidad de sustancia de un sistema.C) Nº de Avogadro: Es el número de moléculas en un mol. (6,02 x 10^23)
D) Presión: Es la cantidad de fuerza ejercida sobre un área determinada.
E) Sistema: Porción de materia bien definida y que puedeconsiderarse limitada por una superficie cerrada real o imaginaria.
F) Sistema abierto: Permite intercambio de energía y de materia.
G) Sistema cerrado: Sólo permite intercambio de energía.
H)Sistema aislado: No permite intercambio de energía ni de materia.
I) Equilibrio termodinámico: Está determinado por lo valores de presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia de un sistema cuandoeste está en equilibrio mecánico, térmico y químico.
J) Energía interna: Energía asociada a los componentes microscópicos de un sistema cuando se observan desde un sistema de referencia que está enreposo con respecto al sistema.
K) Proceso cíclico: Es cuando un sistema, por una serie de procesos, vuelve a su estado inicial.
L) Proceso adiabático: Es cuando un sistema no gana ni pierde calor. Puederealizarse rodeando el sistema de material aislante o efectuándolo muy rápidamente, para que no haya intercambio de calor con el exterior.
M) Proceso isócoro: Es un proceso a volumen constante.
N)Proceso isobárico: Es un proceso a presión constante.
O) Proceso isotérmico: Es un proceso a temperatura constante.














Parte 2

A) Ley de Boyle – Marlotte: Cuando el gas se mantiene atemperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.
B) Ley de Charles y Gay-Lussacc: Cuando el gas se mantiene a presión constante, el volumen es inversamente proporcional a latemperatura.
C) Ley cero de la termodinámica: Si dos objetos, A Y B, considerados por separado, están en equilibrio térmico con un tercer objeto C, entonces A Y B están en equilibrio térmico entre sí.
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