fisica

PRIMERA PARTE: ÓSMOSIS

INTRODUCCIÓN
En el siguiente informe serán detallados los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio; a partir de la aplicación de conceptos teóricos sobre el fenómeno de difusión y ósmosis, en forma experimental. En la naturaleza existen procesos difusivos, los cuales se definen como la tendencia de toda sustancia a esparcirse uniformemente a través del espacioque se encuentra a su disposición. Para que esto ocurra, hay que tener en cuenta la diferencia de concentración entre dos puntos del medio. Como consecuencia, las moléculas se mueven desde donde están en mayor concentración hacia donde están en menor concentración. De esta manera podemos considerar al fenómeno de ósmosis como un proceso difusivo, ya que se lo define como el pasaje espontáneo desolvente hacia una solución, o desde una solución diluida a una más concentrada, cuando ambos líquidos se hallan separados por una membrana semipermeable. Cabe aclarar que, ambos líquidos deben estar separados por una membrana semipermeable pura o selectiva, permitiendo el paso únicamente de solvente, o el paso tanto de solvente como de algunos solutos, respectivamente.
Es necesario, a su vez, paracomprender este experimento, saber qué es la presión osmótica. Se la define como la sobrepresión que debe aplicarse a una solución para impedir el pasaje de solvente hacia ella, cuando los dos líquidos se encuentran separados por una membrana semipermeable pura, donde el solvente la penetra hasta que la presión hidrostática que ejerce la columna de líquido, iguala a la presión osmótica de lasolución. De esta manera la presión osmótica es igual a la presión hidrostática y se calcula como el producto entre la densidad de la solución, la gravedad y la altura del líquido (∆π=δ*g*h).
Según Pfeffer a temperatura constante, la presión osmótica de una solución es directamente proporcional a la concentración de la misma. Mientras que a concentración constante, la presión osmótica de una solución esdirectamente proporcional a la temperatura de la misma, la cual si aumenta va a generar que las partículas adquieran mayor energía cinética y, por lo tanto, más rápido difunden de un lado a otro de la membrana semipermeable pura. Entonces Van`t Hoff, a partir de estas relaciones de proporcionalidad, formuló una ecuación que permite calcular la presión osmótica de una solución diluida, análoga a lade los gases ideales, al comprobar que existe un paralelismo entre las propiedades de las soluciones y de los gases, que se calcula como: π=R*T*OSM.
A continuación se irán exponiendo los procedimientos que se llevaron a cabo para realizar el experimento.


OBJETIVOS
Verificar el fenómeno de ósmosis
Determinar la presión osmótica de soluciones acuosas a distintas temperaturas
Determinar lavelocidad media de pasaje del solvente
MATERIALES Y MÉTODOS
Inicialmente se fijó una membrana de celofán, a modo de membrana semipermeable pura, en el extremo abierto de la campana de vidrio de dos osmómetros que se sostuvieron por medio de soportes universales. Se llenaron las campanas con solución acuosa de sacarosa de concentraciones iguales, a una se la sumergió en un vaso de precipitadospreviamente llenado con agua destilada a 20ºC, la misma que se utilizó para diluir la solución de sacarosa, haciendo que el cero de la columna coincida con el nivel de solvente colocado en el vaso de precipitados. Se sumergió la otra campana en un baño térmico a 70ºC durante 30 minutos. Se esperó hasta que la columna de líquido permaneciera constante y se midió la altura alcanzada. Teniendo en cuenta eldato de las alturas alcanzadas y medidas anteriormente, se calculó para ambas situaciones el volumen del tubo del osmómetro que equivale al volumen de agua destilada que difundió a través de la membrana semipermeable pura, para luego, calcular la masa del solvente y de esa forma el número de moléculas que difundió por unidad de tiempo.














RESULTADOS
Datos:

Temperatura
Altura de la...