fisica

22) Henry Moseley ( 1887- 1915), realizo una experiencia en 1913, en la que pudo probar que el número que Mendeleiev le había asignado a cada uno de los elementos de su Tabla a partir de la ubicación que tenían, llamado numero atómico, representado por la letra Z, tenía que ver con los componentes de los átomos: ese numero coincidía con la cantidad de protones que tiene el átomo. Y como losátomos son neutros, el número de protones es igual al de electrones, por lo que Z indica tanto el número de protones como el de electrones, por lo que z indica tanto el número de protones como el de electrones.
23) La consecuencia del descubrimiento de H. Moseley fue que cambio la Ley de periodicidad: Mendeleiv había indicado que existe una variación periódica en las características de los elementos,como consecuencia del peso atómico de los mismos. Pero en realidad, la periodicidad se debe no al peso atómico (P At) sino al número atómico (Z), que es el número de orden con el que el elemento aparece en la tabla. Por eso no importa si dos elementos como el telurio ( Te) y el yodo ( I) están colocados en forma desordenada respecto de sus pesos atómicos, porque el orden de la tabla lo da el numeroatómico.
24)un grave problema que planteaba el modelo planetario, consistía en que si los electrones giraban alrededor del nucleo, estaban desarrollando un movimiento acelerado, porque cuando se gira, hay necesariamente un cambio de velocidad; la física conocía que una particula eléctrica que se acelera, debe ir perdiendo energía. Y si esto sucedia con los electrones, quiere decir que un atomopodría comenzar su existencia con los electrones girando a su alrededor, pero enseguida estos irían quedándose sin energía y comenzarían a girar en orbitas cada vez mas pequeñas, hasta que caerían impactando al nucleo; como nada de esto sucede, había algo que faltaba en el modelo de Rutherford. Bohr indico entonces que los electrones no pueden ubicarse en cualquier lugar respecto del nucleo y,cuando esto sucede no tienen perdidas de energía. Y si se le entrega energía a un electron, este salta hacia una órbita superior (más alejada del nucleo); pero como ha quedado con energía de mas, la elimina volviendo a su orbita original y emitiendo esa energía en forma de radiación, que puede verse como una luz de diferentes colores.
Para Bohr, había siete orbitas posibles para los diferenteselementos. Se las designo con las letras K; L; M; N; O; P;Q( equivalen a las orbitas 1,2,3,4,5,6 y 7). Lo mas importante de este planteo es que permitió explicar otro aspecto de la tabla de Mendeleiev: el numero de orbitas que tiene un átomo coincide con el periodo, es decir, con la fila en la que se encuentra: así, si un elemento está ubicado en la tercera fila, pertenece al tercer periodo y por eso,tiene tres orbitas.
25) El número máximo de electrones que puede existir en cada orbita, es 2.n2, donde n representa el numero de orbita; por eso hay 2, 8, 18, 32, 50,72 o 98 electrones como máximo.
26) el modelo de Bohr permitió explicar otro aspecto de la tabla de Mendeleiev: el numero de orbitas que tiene un átomo coincide con el periodo; es decir, con la fila en la que se encuentra. Aportotambién que el numero máximo de electrones que puede existir en cada orbita es 2n2.
27) todas las tablas tienen en alguna parte destacada, una casilla mas grande que el resto y que muestra un determinado elemento, de los diferentes números y textos que tiene la casilla, salen flechas que indican que son esos datos. Esta casilla da la clave de interpretación de la información de la tabla.

Informaciónde la casilla:
1) Numero atómico (Z): es el numero de orden en el que aparece el elemento en la tabla, en el ejemplo, es el 16. Asimismo Z indica la cantidad de protones y electrones que tiene el átomo.
2) Nombre del elemento: azufre
3) Símbolo del elemento: se trata de una o dos letras que representan al elemento en forma sintetica. En el ejemplo es S.
4) Masa atómica antiguamente llamado...