Fisica2


[Radioactividad]
[Informe de Física]


[15 de Octubre del 2015]
[Colegio San Ignacio]
Francisca Palacios Venegas
Felipe Henríquez Ulloa
GonzaIo Benitez Irarrázabal




Índice
INTRODUCCIÓN
El número másico y atómico:
Radioactividad y sus tipos:
¿Qué es la radiactividad?
Emisión alfa α:
Emisión beta β:
Emisión beta negativa β-:
Emisión beta positiva β+:
Emisión gamma
Desintegraciónradioactiva:
Vida media :
Equivalencia masa-energía
Tipos de reacciones nucleares:
Fisión
Fusión:
Reacción en cadena:
Reacción controlada (plantas eléctricas):
Fuerza nuclear fuerte, débil y electromagnética:
Bibliografía:



INTRODUCCIÓN

Poder Ionizante
Positrón




El número másico y atómico:
Número atómico (Z)
Se define como la cantidad de protones presentes en el núcleo de un átomo. Se designa con laletra Z y conceptualmente identifica e individualiza a un elemento químico. Si el átomo es neutro, el número atómico es igual que el número de electrones. El número atómico se anota en la parte inferior izquierda del símbolo elemental.
Notación representada: zX ; 13Al ; 8O ; 92U
Número de masa o Número másico (A)
Se define como la cantidad total de partículas presentes en elnúcleo de un átomo, es decir, indica el número de neutrones y protones. Para calcular la masa de los átomos debe considerarse su abundancia en la naturaleza. El número másico se anota en la parte superior izquierda del símbolo elemental.
A = Z + n
ISÓTOPOS:
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que difieren en el número de neutrones. Todos los isótopos de un elemento presentan elmismo número atómico (Z), pero poseen distinto número másico (A). Los isótopos de un elemento presentan el mismo comportamiento químico (coinciden en el número de electrones).
Ejemplos: 188O ; 178O ; 168O Isótopos del Oxígeno
146C ;136 C ; 126C Isótopos del Carbono
ISÓBAROS:
Son átomos de elementos distintos con el mismo número deneutrones y protones en el núcleo (número másico), pero no presentan el mismo comportamiento químico y tampoco tienen la misma cantidad de electrones y protones.
Ejemplos: 146C y 147N
ISÓTONOS:
Son átomos con distinta cantidad de protones (Z), aunque presentan el mismo número de neutrones.
Ejemplos: 31H y 42HeÍONES Y ÁTOMOS ISOELECTRÓNICOS:
Iones de elementos diferentes con el mismo número de electrones.
Ejemplos: 2412Mg+2 y 168 O-2
Radioactividad y sus tipos:
¿Qué es la radiactividad?
La radiactividad es una propiedad de ciertos elementos químicos cuyos núcleos atómicos son inestables y un momento en que este alcanza suestabilidad al producirse un cambio interno, llamado desintegración radiactiva, que implica un desprendimiento de energía conocido de forma general como "radiación". La energía que interviene es muy grande si se compara con la desprendida en las reacciones químicas en que pueden intervenir las mismas cantidades de materiales, y el mecanismo por el cual se libera esta energía es totalmente diferente.La radiactividad es la emisión espontánea de determinada partícula (alfa, beta, neutrón) o radiación (gamma, captura electrónica), derivados de la desintegración de núcleos atómicos formados a causa de un arreglo en su estructura interna.
Emisión alfa α:
En la radiación alfa el núcleo se desintegra emitiendo un núcleo de helio que es lo que se denomina partícula alfa. Este corresponde apartículas cuya número atómico es 2, masa atómica de 4 unidades y además de poseer carga +2. La característica principal es tener alta capacidad ionizante y poco poder penetrante.
Ecuación General:

Donde X es el núcleo original e Y es el producto de la reacción, cuyo número atómico dos unidades menor que el núcleo original.
Ejemplo:

↓ ↓ ↓...