FISICO FAMACIA

FISICO FARMACIA II
MODULO: FUERZA DE ACIDEZ Y BASICIDAD
ESTUDIANTE: Nereyda Alonso 7-704-2160
1. Señale el nombre de los ácidos fuertes y débiles
Ácidos Fuertes: Acido Perclórico, Ácidosulfúrico, Ácido clorhídrico, Acido bromhídrico, Ácido nítrico, Acido yodhídrico.
Ácidos Débiles: Acido carbónico, Acido hipobromoso, Acido fosfórico
2. Cuáles son las bases fuertes y débiles?
Basesfuertes: se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Ejemplos: Hidróxido de sodio, Hidróxido de potasio, Hidróxido de calcio, Hidróxido deestroncio, Hidróxido de litio, Hidróxido de bario.
Bases Débiles: no se disocian completamente con el agua. Ejemplo: Hidróxido de amonio, Hidracina
3. De una explicación para la disminución de lafuerza acida en la serie HClO4, HClO3, HClO2. Cuáles serán las fuerzas básicas relativas del ClO4-, ClO3-, ClO2-.
El HClO4 es el ácido más fuerte porque tiene el mayor número de átomos de oxigenounidos al cloro, la fuerza de los átomos disminuirá, siendo la reacción:
HClO4 HClO3 HClO2 HClO
4. En el análisis de combustión de un compuesto orgánico, seusa NaOH sólido para absorber el CO2 de la combinación gaseosa. Explique esta reacción en términos de la teoría de ácidos de Lewis.

El benceno es inflamable y arde con llama fuliginosa, propiedadcaracterística de la mayoría de los compuestos aromáticos y se debe a su alto contenido de carbono.
5. Mencione el nombre de algunos indicadores acido-base más comunes y su rango de pH, con lascoloraciones que presenta.
Indicador
pH Básico
pH Acido
Intervalo de viraje
Azul de timol
Rojo
Amarillo
1.2 – 2.8 unidades pH
Naranja de metilo
Anaranjado
Amarillo
3.1 – 4.4
Rojo de metilo
RojoAmarillo
4.2 – 6.3
Azul de clorofenol
Amarillo
Rojo
4.8 – 6.4
Azul de bromotimol
Amarillo
Azul
6.0 – 7.6
Amarillo de alizarina
Amarillo
Rojo
10.1 – 12.0

Fenoftaleina
Incoloro...