Fisico Quimica

Sergio López López
Arzate de la Cruz Víctor Hugo.

EQUILIBRIO LÍQUIDO – VAPOR
Objetivo General

Determinar experimentalmente la dependencia de la presión con la temperatura y lasconstantes características del proceso de ebullición, tano para una sustancia pura como para una solución binaria ideal.

Objetivos Específicos
* Determinar experimentalmente las temperaturas deebullición de una sustancia pura y de una solución binaria ideal a diferentes presiones
* A partir de los datos experimentales, calcular la entalpia de vaporación molar ΔḢ, la constanteebulloscópica Kb y la masa molar del disolvente puro.

Consideraciones Teóricas

Las líneas de coexistencia de los tres estados de agregación de las sustancias puras se representan en coordenadasPresión vs. Temperatura (diagrama de fases)

P
Región de fluidos
Líquido
Sólido Punto Crítico
PT Vapor
T

Todos los puntos situados a lo largo de la línea PT –PC representan estados de equilibrio liquido – vapor entendiéndose como tal la igualación de las tendencias de evaporación y condensación.

Cada uno de estos estados de equilibrio representaun proceso dinámico, en el cual el vapor, como burbujas escapa del seno del líquido con la misma rapidez con la que regresa al mismo como líquido.

El proceso de vaporización implica unaumento en el volumen específico y en consecuencia requiere de energía; mientras que el proceso de condensación involucra lo contrario. Esta situación se exhibe a continuación en coordenadas presión– volumen y presión.

A una presión determinada (por ejemplo la atmosférica) los procesos de evaporación y de condensación se efectúan a temperatura constante.
Desde el punto de vistatermodinámico, el equilibrio L-V corresponde a la igualación de la energía molar de Gibbs en las fases respectivas:
G1 =...