fisico-quimica

LABORATORIO 1
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA (GASES IDEALES)

OBJETIVO
Analizar la influencia de la temperatura en procesos termodinámicos. También observar la influencia de la temperatura en un proceso de expansión y de compresión.
FUNDAMENTO TEORICO
Los primeros ensayos experimentales para determinar cuantitativamente los efectos presión-volumen de una cantidad dada de aire, fueronrealizadas por Boyle en 1660.Los resultados de sus experiencias mostraron que el volumen de una masa dada de gas es inversamente proporcional a la presión, si la temperatura es constante.
¿Qué son los gases ideales?
Los gases ideales son gases que en los cuales no existe interacción entre sus moléculas por lo cual la presión de los gases ideales es mayor y el volumen de un gas ideal es mayor.¿Cuál es la ecuación de los gases ideales?
La ecuación de los gases ideales es:
PV=nRT
¿Cuál es la ley de Boyle-Mariotte?
Si la temperatura y el número de moles de una muestra de gas seco permanecen constantes, su volumen es inversamente proporcional a la presión ejercida sobre el gas.

MATERIALES REACTIVOS
Jeringa devidrio * Aire
Pinza * agua
Soporte universal * Hielo
Tapón para jeringa
Mechero
Vaso de precipitado
Termómetro
Trípode
Malla de amianto



EXPERIENCIA 1
PROCESO DE EXPANSIÓN (presión constante)DESARROLLLO
Primero se arma el equipo como se muestra en el esquema. En la jeringa se encuentra un volumen de 10 ml de aire, sumergiendo parte de la jeringa sobre el vaso de precipitado que contiene agua destilada, vamos a calentar el gas mediante un baño maria desde una temperatura ambiente de 26 oC hasta 94oC. En esta experiencia vamos a observar si el gas sometido a una variación detemperatura se expande.
CALCULOS
PROCESO ISOBARICO
P1=P2 ; n1=n2
P1V1=n1RT1
P2V2=n2RT2
Despejando R de ambas ecuaciones e igualando (R=R), y simplificando la presión y número de moles queda:
(V1 /T1)= (V2 /T2) , despejando V2: V2= (V1 *T2 /T1)
CALCULO DE V2
DATOS: V1 =10ml, T1=26oC , T2=94OC
V2= (10ml*94OC/26oC)
V2=36.154mlEste volumen calculado es para un gas ideal

CONCLUSION
Si un gas se somete a un aumento de temperatura el gas aumenta su volumen inicial produciéndose una expansión del gas , pero en esta experiencia no se pudo observar esa expansión debido a que hubo un escape de gas por la jeringa.



LABORATORIO 2
EXPANSION Y COMPRESION ISOTERMICA

OBJETIVOS
Analizar la influencia de la presión enprocesos termodinámicos y también observar la influencia de la presión en un proceso de expansión y un proceso de compresión.
FUNDAMENTO TEORICO
Ley de Charles-Gay Lussac
Ley de Charles
Si la presión y el número de moles de una muestra de gas en estado seco permanecen constantes, su volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Ley de Gay Lussac
A volumen constante, lapresión de una masa dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta.
¿Cuáles son las clases de presiones que hay?
*Presiónmanométrica
Como la mayoría de los manómetros miden la diferencia entre la presión del fluido y la presión atmosférica local, hay que sumar ésta última al valor indicado por el manómetro para hallar la presión absoluta. Una lectura negativa del manómetro correspondea un vacío parcial.
*Presión osmótica
Para una disolución de n moles en un volumen V a temperatura absoluta T ,la presión osmótica P viene dada por la expresión : P=n R T/V donde Res la constante de los gases.
Las medidas de presión osmótica se emplean para hallar las masas moleculares relativas de los compuestos, especialmente macromoléculas. El dispositivo utilizado a este efecto...