fisico-quimica

1. Considérese la reacción Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1/202(g), para la cual
Go = 7740 + 4.14logT - 27.84 T (en calorías)
a) ¿A qué temperatura será la presión de equilibrio de oxígeno igual auna atm?
b) Expresar logKp, Ho y So como función de la temperatura.
Solución
a) Para la reacción indicada en el enunciado: Kp = P1/2O2

Además Go = -RTlnKp
Reemplazando Go =-RTlnP1/2O2
Como en el equilibrio la presión del O2 es 1 atm, entonces
Go = -RT lnl = O
Por lo tanto:
Go = 7740 + 4.14TlogI0T- 27.84T = O (por tanteo se halla T)
T = 460.301 °K, cuandola presión del O2 es 1 atm.
b) Sustituyendo la relación entre la energia libre y la temperatura del enunciado
en la ecuación: Go = -RTlnKp
tenemos
ln(Kp)o = -Go/RT

log(Kp)o =-7740/2.303RT – (4.14/2.303R) logT + 27.84/2.303R

log(Kp)o = -1691/T – 0.904logT + 6.083 (1)

Para expresar Ho como función de la temperatura, podemos emplear la fórmula:

dlog(Kp)o/dT =Ho/2.303RT2

Derivando la ecuación (1) respecto a T y reemplazando se tiene:

dlog(Kp)o/dT = 1691.41/T2 - 0.904/2.303T = Ho/2.303RT2

Ho = 1691.41(2.303RT2)/T2 - 0.904RT2/T
Ho =7740 - 1.79T
Para el So, se tiene:

So = Ho/T - Go/T
So = -7740/T - 1.79T - 7740 - 4.14logT + 27.84
2. A 248°C y 1 atm. de presión α = 0.718, en la disociación

SbCl5(g) → SbCl3(g)+ Cl2(g)

Calcular Kp en esta reacción. Respuesta: Kp = 1.07

3. En la reacción a 184°C, Kp = 6.76 X 10-5 para la presión en atm. Hallar el grado de disociación del NO2(g), a lapresión total de 1 atm.

2 NO2(g) = 2 NO(g) + O2(g)

4. A 25°C, el valor de Go de la reacción N2O4(g) = 2NO2(g) es + 1380 cal.
a) ¿Cuál es el grado de disociación a 25°C, cuando lapresión total es de 10 atm. Respuesta: α = 0.0494
b) calcular el grado de disociación cuando la presión total se mantiene a 10 atm., pero la parcial del CO2 es de 5 atm. en el equilibrio....