fisico quimica
Páginas: 3 (605 palabras)
Publicado: 1 de julio de 2014
El modelo atómico de Schrödinger (1924. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica. En este modelo los electrones se contemplabanoriginalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
El modelo de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas demateria. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.. Esa nueva interpretación es compatible con los electronesconcebidos como partículas cuasipuntuales cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región. Es decir, en lainterpretación posterior del modelo, éste era modelo probabilista que permitía hacer predicciones empíricas, pero en el que la posición y la cantidad de movimiento no pueden conocerse simultáneamente, porel principio de incertidumbre. Así mismo el resultado de ciertas mediciones no están determinadas por el modelo, sino sólo el conjunto de resultados posibles y su distribución de probabilidad.
MODELODE THOMSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió elelectrón1 en 1898, mucho antes del descubrimientodel protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas Se pensaba que los electrones se distribuíanuniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.El átomo considera como una esfera con carga positiva con electronesrepartidos como pequeños granulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Éxitos del modelo
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia...
El modelo de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas demateria. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.. Esa nueva interpretación es compatible con los electronesconcebidos como partículas cuasipuntuales cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región. Es decir, en lainterpretación posterior del modelo, éste era modelo probabilista que permitía hacer predicciones empíricas, pero en el que la posición y la cantidad de movimiento no pueden conocerse simultáneamente, porel principio de incertidumbre. Así mismo el resultado de ciertas mediciones no están determinadas por el modelo, sino sólo el conjunto de resultados posibles y su distribución de probabilidad.
MODELODE THOMSON
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió elelectrón1 en 1898, mucho antes del descubrimientodel protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas Se pensaba que los electrones se distribuíanuniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.El átomo considera como una esfera con carga positiva con electronesrepartidos como pequeños granulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Éxitos del modelo
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia...
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