fisico quimica

FISICO QUIMICA
MODELO DE JOHN DALTON
Primer modelo atómico con bases científicas formulado en 1808 por John Dalton. Se considera que los átomos son esferas sólidas que no pueden dividirse en partes más pequeñas. Los átomos son eléctricamente neutros.
Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se puedendestruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Ninguna reacción puede cambiar los átomos en sí mismos, aunque los átomos se combinan y las moléculas se descomponen en átomos.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas.
Los compuestosquímicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
MODELO DE THOMPSON
El modelo de Dalton desapareció ante el modelo de Thompson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de electrones (e-) o protones (p+).
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph Thompson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y unapositiva. La parte negativa estaba constituida por electrones y la parte positiva por los protones
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thompson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (electrones) suspendidos en ella. El número de cargasnegativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa.

MODELO DE RUTHERFORD
Desarrollado por el físico Ernesto Rutherford a partir de los resultados obtenidos, hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Es un avance sobre el modelo deThompson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa. Ademas, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba variasincongruencias:
Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría.

MODELO DE BOHR
“El átomo es unpequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.”
Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía. Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.
Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe uncuanto de energía igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
El danés Bohr, propone el modelo atómico que contiene órbitas esféricas concéntricas por donde viajan los electrones, y éstos, dependiendo de su posición, tienen distinto contenido energético. A los niveles se les da los nombres de K, L, M,N, O, P, Q ó 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
La capacidad electrónica por nivel se calcula con la fórmula 2n2 donde n es el nivel de energía (para los primeros cuatro niveles y los cuatro restantes se repiten en forma inversa), es decir el nivel K (1) n=1 por lo que 2n2 [2(1)2]=2; en L n=2 2n2 [2(2)2]=8 , etc. De tal manera que la capacidad electrónica por nivel es :
K L M N O P Q...