Fisico Quimica

QUÍMICA – 12º ANO

ENERGIA E ENTROPIA

UNIDADE 5
ENERGIA E ENTROPIA EM REACÇÕES QUÍMICAS

CONCEITOS BÁSICOS:

Um sistema químico pode ser estudado do ponto de vista:
• microscópicoconceito de molécula

• macroscópico

estudo das propriedades observáveis que traduzem
o comportamento médio de todas as partículas

TERMODINÂMICA: Ramo da Física e da Química que estuda asinterrelações das várias propriedades de equilíbrio de um
sistema, bem como as suas alterações.

As quantidades macroscópicas que são usadas para definir o estado de um
sistema chamam-se VARIÁVEIS DEESTADO e estão relacionadas com
uma EQUAÇÃO DE ESTADO.
Ex.:
Variáveis de Estado – P, V e T
Equação de Estado – PV = nRT

Uma função de estado depende apenas do estado do sistema e não da
formade o atingir.
Assim teremos por exemplo:

∆P = Pfinal – Pinicial
1

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ENERGIA E ENTROPIA

Algumas Classificações de Sistemas

• Em relação ao Exterior:
Exterior ouvizinhança

SISTEMA
Fronteira
Exterior ou vizinhança

Sistema Aberto – troca matéria e energia com o exterior.
Sistema Fechado – troca energia com o exterior.
Sistema Isolado – não permitequalquer troca com o exterior.

• Em relação às funções de estado:
Sistema Adiabático –

∆q = 0

Sistema Isotérmico – T constante
Sistema Isobárico – P constante
Sistema Isocórico – V constante2

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ENERGIA E ENTROPIA

ENERGIA INTERNA DE UM SISTEMA — U
Qualquer sistema contém energia (E) sob várias formas.
A nível microscópico a energia é chamada de: energiainterna — U. Que é
a energia das partículas que constituem o sistema.
Essa energia interna, existe na forma de:
ü Energia Cinética Interna — Uc — devido aos movimentos de
translação, rotação evibração das partículas. Esta aumenta com a
temperatura do sistema reaccional e por isso, também pode ser
chamada de energia térmica — Utérmica.
ü Energia Potencial Interna — Up — devido às ligações...