fisico


UACJ
ICB
PROGRAMA DE QUÍMICA

ANALISIS QUÍMICO I












Universidad Autónoma de Ciudad Juárez
Instituto de Ciencias Biomédicas
Departamento de Ciencias Química Biológicas

Manual




Q. B. P. ARMANDO MARQUEZ







Cd. Juárez Chihuahua
Fecha:
Contenido
OBLIGACIONES DEL ESTUDIANTE-------------------------------------------------------------------------------------------- 4
NORMAS DE SEGURIDAD Y TRABAJO EN EL LABORATORIO ----------------------------------------------------------- 5
INDICACIONES GENERALES ---------------------------------------------------------------------------------------------------- 5
ACTIVIDADES PRELIMINARES POR PARTE DEL ALUMNO --------------------------------------------------------------- 5
PRÁCTICA 1. PREPARACIÓNDE SOLUCIONES ESTÁNDAR DE HCl Y NaOH 0.1 M ------------------------------- 7
PRÁCTICA 2. VALORACIÓN DEL NaOH Y HCl ------------------------------------------------------------------------------11
PRÁCTICA 3. DETERMINACIÓN DE UN ÁCIDO Y UNA BASE DÉBIL -------------------------------------------------- 15
PRÁCTICA 4. DETERMINACIÓN DE CARBONATOS---------------------------------------------------------------------- 18
PRÁCTICA 5. ANÁLISIS DE MEZCLAS DE CARBONATOS ----------------------------------------------------------------21
PRÁCTICA 6. PRECIPITACIÓN ------------------------------------------------------------------------------------------------ 24
PRÁCTICA 7. COMPLEJOMETRÍA -------------------------------------------------------------------------------------------- 29
PRÁCTICA8. ESTANDARIZACIÓN DE KMnO4 ----------------------------------------------------------------------------- 34
PRÁCTICA 9. METODOS CON YODO (YODOMETRIA – YODIMETRIA) ---------------------------------------------- 38











BITACORA DE PRACTICAS

DEBEN INCLUIR:

FECHA, NUMERO Y NOMBRE DE PRÁCTICA

OBJETIVO

INTRODUCCION - FUNDAMENTO

MATERIAL

REACTIVOS

PROCEDIMIENTOCALCULOS

RESULTADOS

DIAGRAMA DE FLUJO

CONCLUSION – DISCUSION

BIBLIOGRAFIA - REFERENCIAS
INDICACIONES GENERALES:

Uso obligatorio de bata.
Uso de lentes protectores (goggles)
Bitácora

* Material quebrado-material pagado
* Disposición de residuos. siempre diluídos, neutralizados.
* Balanzas: pesar con limpieza y cuidado de la misma
* No contaminar los reactivos.
* Campanade extracción: no es para almacenar.
* Identificar y etiquetar los reactivos que se preparen, incluye nombre y fórmula, concentración, fecha de preparación y el nombre o siglas de la asignatura (Laboratorio de Análisis Químico I).


ACTIVIDAD PRELIMINAR POR PARTE DEL ALUMNO:

El alumno deberá elaborar su propia lista de material y reactivos (en función de los procedimientos a realizar),solicitarlos al almacén con sus respectivos vales y tenerlos preparados y listos para la hora o el día de práctica.







PRÁCTICA No. 1.

PREPARACION DE SOLUCIONES ESTÁNDAR DE HCl Y NaOH 0.1 M


OBJETIVOS.
a) Calcular, preparar y valorar soluciones patrón de ácidos y bases fuertes.
b) Seleccionar la dilución y el indicador de punto final adecuado.
c) Revisar y aplicar algunosconceptos básicos de estadística.


ANTECEDENTES.
La preparación de soluciones patrón empleadas en álcali y acidimetría se basa en determinar la concentración, expresada en función, principalmente, de la Normalidad (N) y de la Molaridad (M), la normalidad de una solución es el número de peso equivalente gramo de soluto en un litro de disolución, donde el peso equivalente gramo de un ácido esel cociente de su peso molecular gramo entre los iones hidrógeno que puede liberar, el peso equivalente de una base o álcali, es el cociente de su peso molecular gramo entre los iones hidroxilo que contiene, así para las sales su peso equivalente esta referido a las valencias del metal; la molaridad de una solución es el número de moles de soluto en un litro de disolución. El punto final en una...