Fisico


Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento de Fisicoquímica






Trabajo práctico Nº7:

“DIAGRAMA DE FASES SÓLIDO – LÍQUIDO DE UN SISTEMA BINARIO”


Nombre: Paula Vargas Bustos
Colaborador: María BelénOlalde Elizalde
Número de grupo: 2
Fecha del trabajo práctico: Viernes 27 de marzo de 2009



RESUMEN


El objetivo de nuestro primer laboratorio de fisicoquímica fue analizar mediante ocho pruebas de distinta concentración una mezcla de doscomponentes, de los cuales debemos obtener el diagrama de gases del sistema y determinar el calor de fusión de estas sustancias puras. En este caso se realizo con soluciones A (difenilamina) y B (naftaleno), obteniendo resultados experimentales mediante el método de análisis térmico, el cual comprende un estudio de las velocidades de enfriamiento, las que posteriormente serán expresadas en una gráficatemperatura v/s tiempo. De esta forma obteniendo los datos se determinaría el diagrama de fases para el sistema naftaleno-difenilamina de acuerdo a los resultados obtenidos en el experimento.

Los resultados obtenidos fueron:
TE= 31,1 °C
XE=0,4007
ΔHA= 16,93 kJ/mol
ΔHB= 20,33 kJ/mol















PARTE EXPERIMENTAL



Método experimental
El método experimental medianteel cual llevamos a cabo el experimento para lograr los objetivos fue el método de análisis térmico que consiste en un estudio de las velocidades de enfriamiento de las diversas composiciones de un sistema durante la solidificación.

El día viernes 27 de marzo comenzamos su desarrollo una vez que hemos confirmado la presencia de todos los materiales y reactivos necesarios, además de sus propiascondiciones.

Para iniciar lo realizamos con el primer tubo de ensayo que contenía 5 g de naftaleno aproximado el cuál una vez que esta en el tubo de ensayo se comienza a fundir a baño maría con la ayuda de un agitador anular de alambre sobre un vaso de 500mL que esta a su vez sobre una rejilla en un trípode en la cual se traspasa el calor proporcionado por el mechero Bunsen, hasta su completafusión.
Posteriormente sacamos el tubo de ensayo del vaso para dar comienzo a la etapa de enfriamiento colocando el tubo de ensayo sobre un vaso que contenía agua fría y con la ayuda de un termómetro de 0-100ºC comenzamos a observar el descenso de la temperatura, controlando la anotación de aquellas en intervalos de tiempo de 15 segundos, hasta su solidificación.

Se desarrolla asísucesivamente en las 8 mezclas realizadas para posteriormente proceder a la grafica de temperatura versus tiempo de cada una de ellas. Cada mezcla tendrá una cantidad controlada de difenilamina y naftaleno, en caso que el descenso de la temperatura se desarrolle en forma extremadamente lenta se aplicara como apoyo: hielo.

Una vez finalizado el método con todas las mezclas se procede a la limpieza decada material utilizado del laboratorio con la solución acetona-éter, después de que cada desecho de difenilamina y naftaleno han sido colocados en el frasco para residuos.

Datos experimentales
Presión del ambiente=763,6 + 0,1 mmHg
Temperatura ambiente= 20,5 + 0,5 ºC

Mediante la balanza obtenemos el peso de cada muestra de naftaleno y difenilamina que vamos a utilizar, en este caso obtuvimos:Masa de naftaleno: 5,0002 + 0,0001 gr
Masa de difenilamina: 1,0001 + 0,0001 gr

En cuanto al tiempo este presenta un error de + 0,005 segundos.

A continuación se presenta la siguiente tabla que contiene cada una de las muestras estudiadas con su debida fracción molar del componente B, y sus temperaturas de cambio e interrupción.
TABLA 1
Ensayo número
Masa A (+0,0001)
Masa B (+0,0001)...