fisicocquimica

ASIGNATURA: FISICOQUIMICA (LABORATORIO)

SECCIÓN: FB3N1


Trabajo N° 1

TERMODINÀMICA: CALOR DE NEUTRALIZACIÒN

PROFESOR :




FECHA DEENTREGA: 31-03-2014






I.- MARCO TEORICO
El estudio de las referencias indica que se desprende 13 700 calorías cuando se neutraliza una mol de una base fuerte con un mol de ácido fuerteen una disolución fuertemente diluida a 25 ° C. En este proceso el único cambio químico que tiene lugar es la reacción entre los iones hidrógeno y los iones hidroxilo, para formar agua. La reacción esla misma, cualquiera que sea el ácido o la base. Esta reacción de calor se llama calor de neutralización.
H + OH H2O +Entalpía H Neutralización
Si se usan disoluciones de concentraciones moderadas, se obtiene con frecuencia un valor más alto para el calor de neutralización. Este es el resultado delas fuerzas interiónicas y de otros efectos que intervienen en la neutralización a concentraciones moderadas. Si se usan ácidos que solo están parcialmente ionizadas, la cantidad de calor desprendidaes mucho menor que 13 700 calorías.
En este experimento se neutralizan el mismo número de equivalentes de base y de ácido en un volumen total de 500 ml.
Como en todos los experimentoscalorimétricos, se han de conocer la capacidad calorífica, del propio calorímetro y de la disolución. La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesario para cambiar la temperatura del sistema en un 1°C. Eneste experimento la capacidad calorífica se determina introduciendo dentro del sistema una cantidad medida de agua helada a una temperatura conocida.



II.-COMPETENCIAS
Estudiar la cantidad decalor desprendido cuando se neutraliza una mol de base fuerte con un mol de ácido fuerte.
III.-MATERIALES

CALORÍMETRO

TERMÓMETRO



AGUA DESTILADA





HIDROXIDO DE SODIO 0,2 N...