fisicokimica

En 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las moléculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante más de un siglo.
Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma de energía hicieron renacer las ideas sostenidas por Bernouilli y en el período entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoríacinético-molecular, también llamada teoría cinética de los gases, que se basa en la idea de que todos los gases se comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular .
En 1905 Einstein aplicó la teoría cinética al movimiento browniano de una partícula pequeña inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrín en 1908, convenciendo de esta forma a losenergéticos de la realidad de los átomos. La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados:
Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar
Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente
El volumende las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas
Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas
La Ec media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas
La efusión es el proceso que ocurre cuando un gas que esta bajo presión escapa de un recipiente hacia el exterior por medio de una abertura. Se sabe por medio dedemostraciones que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas.
El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto, habrá más choques entre sí y que se moveranhacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.
Descripción
La efusión describe el flujo de un gas desde una región de alta presión a una baja presión a través de un orificio pequeño o una abertura. La condición para que haya efusión es que la trayectoria libre media de las moléculas debe ser mayor encomparación al diámetro del orificio. Un ejemplo de efusión se observa que en un globo inflado con helio se desinfla mucho más rápido que uno lleno con aire, la presión del interior del globo es mayor que la presión atmosférica y la superficie extendida del caucho tiene muchos orificios pequeños que permiten el escape de moléculas de gas.
Efusión de gases. Ley de Graham: La velocidad de efusión de ungas a través de un pequeño orificio o poro es directamente proporcional a la velocidad media del gas:

La difusión (también difusión molecular) es un proceso físico irreversible, en el que partículas materiales se introducen en un medio que inicialmente estaba ausente, aumentando la entropía (Desorden molecular) del sistema conjunto formado por las partículas difundidas o soluto y el medio dondese difunden o disuelven.
Normalmente los procesos de difusión están sujetos a la Ley de Fick. La membrana permeable puede permitir el paso de partículas y disolvente siempre a favor del gradiente de concentración. La difusión, proceso que no requiere aporte energético, es frecuente como forma de intercambio celular.
El diámetro molecular se estima también mediante un procedimiento comparativo.Para ello
se considera la relación entre los tiempos necesarios para que un volumen dado de dos gases
escape a través de un tubo capilar. Esta relación se obtiene a partir de la fórmula de Poiseuille,
que proporciona el volumen de un fluido que pasa a través de un tubo capilar, de radio R y
longitud L, durante un tiempo t, bajo la acción de una diferencia de presión
∆p,
V =πR4∆p t/8 ηL...