Fisicoqu mica

Cobao Cea 08 Pueblo Nuevo
Asignatura: fisicoquímica
Maestra: Kharine Santiago Martínez
Alumna: Jared Sánchez Ruiz
Trimestre: 1/15
Matricula: 13SA087190


Fisicoquímica
Bloque I

Historia de la fisicoquímica.
Se considera su origen con la aparición de la revista alemana Zeitschrif für physicalische y la estadunidense Journal of physical chemistry. Otros consideranal químico estadunidense del siglo XIX Willard Gibbs como padre fundador de la fisicoquímica, donde en su publicación de 1876 llamada “On the Equilibrium of heterogeneous substances” (estudio sobre el equilibrio de sustancias heterogéneas) acuña términos como energía libre, potencial químico y regla de las fases, que años más tarde serian de principal interés de estudio en esta disciplina. Lafisicoquímica no se constituyó como una especialidad independiente de la química hasta finales del siglo XIX y principios el siglo XX.
Definición y ramas de la fisicoquímica.
Se le llama fisicoquímica a la parte de la química que estudia las propiedades físicas y estructura de la materia, las leyes de la interacción química y las teorías que las gobiernan.
La fisicoquímica moderna incluye diversasáreas o ramas de estudio, entre las ramas básicas de la fisicoquímica se pueden mencionar:
Termodinámica
Cinética química
Electro química
Química nuclear
Foto química
Espectroscopia
Química de estado solido
Química cuántica
Mecánica estadística
Magneto química


Campos de aplicación.
Ejemplo:
La industria del petróleo, automotriz, farmacéutica, la robótica, y el cuidado del medio ambienteBloque II

Los gases y teoría cinética molecular.
Ley de boyle: El volumen de un gas seco varía inversamente con la presión ejercida sobre el mantenimiento de la temperatura constante.
Ley de charles: El volumen de un gas seco es directamente proporcional a la temperatura absoluta, manteniendo la presión constante.
Ley de Gay Lussac: Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamenteproporcional a su temperatura.
Ley de gases combinada.
“El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan”
Ley general del estado gaseoso.
El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presiónque se recibe.
Dónde: PV = nrt o P1V1/+1=P2V2/+2
V= VOLUMEN
P= PRESION
n= número de moles
r= constante
t= temperatura
r= 0.0821 (lts) (atm)/ºk mol = 8.31 ºj/º k mol

Masa molar y ley de Avogadro.
Ley de Avogadro “en iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporción a las de sus pesos atómicos “






Ley de las presiones parciales (leyde Dalton)

Las mezclas de gases son tan importantes como los gases puros. El ejemplo más claro e importante lo tenemos en el aire, que en realidad es una mezcla de diversas gases, entre los cuales el más abundante es el nitrógeno, seguido de lejos por el oxígeno y otras pequeñas cantidades de otros gases y vapor de agua.
Independientemente de la proporción en la que se encuentran presentes losgases en el aire, cada uno de ellos se difunde en los otros de tal manera que ocupa todo el volumen disponible en la atmosfera.
Asimismo, cada uno de los gases que constituye el aire aporta una presión que sumada, da como resultado la presión parcial para integrar todos juntos la totalidad de la presión atmosférica.
John Dalton.
A él se le atribuye la ley de las presiones parciales de los gasesmezclados, según la cual;
“la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejercida cada una de los gases, si el solo ocupara el volumen total de la mezcla”.


Fracciones molares.
La fracción molar es una unidad química usada para expresar la concentración de un soluto en solvente. Nos expresa la proporción en que encuentran los moles de soluto con...