Fisicoqui lab 1 listo
Páginas: 6 (1253 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2015
Universidad Nacional Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Fisicoquímica I NRC 1640
INFORME Nº1:
“Determinación del volumen molar del oxígeno”
Nombres:
Catalina Riquelme
Alejandra Rodríguez
Sebastian Sepúlveda
Carrera:
Química y Farmacia
Sección: 1
Profesor:
Jesús Centeno Garrido
Manuel Curitol
Fecha de entrega:03/04/2013
Introducción
Cuando se habla de Gas Ideal se hace referencia a aquel gas que se encuentra en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), es decir, 1 atm de presión y 273,15 K. En estas condiciones el volumen molar de cualquier gas es de 22,4 litros.
A través de una reacción química es posible obtener un gas y establecer su volumen molar por medio de las distintas ecuacionesde gases planteadas por Boyle, Charles y Gay-Lussac, Dalton y Avogrado.
En este práctico se obtendrá oxígeno a través de la descomposición del clorato de potasio (KClO3), la cual es una oxisal de cloro que al calentarla se separa en cloruro de potasio (KCl) y en oxígeno molecular (O2).
La cantidad de gas presente en el clorato de potasio corresponde a la diferencia de peso antes y después dela descomposición de la oxisal. El volumen de oxigeno se determina midiendo el desplazamiento del agua en la probeta del equipo de descomposición térmica.
Objetivos
Generar oxígeno por descomposición térmica de clorato de potasio y confinarlo sobre agua
Determinar el número de moles de gas generado y el volumen que éstos ocupan, a la presión y temperatura del ambiente.
Establecer el valor delvolumen molar del oxígeno, a partir de los datos experimentales anteriores en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Comparar el resultado obtenido para el volumen molar del oxígeno con el calculado con la ecuación de estado del gas ideal, a la presión y temperatura del ambiente.
Materiales
Columna de vidrio unidas por un tubo plástico
Soporte universal
Papel parafilmTubo de vidrio con Clorato de Potasio
Mechero
Pie de metro
Regla
Balanza Analítica
Reactivos
Clorato de Potasio
Agua destilada
Métodos
Se comenzó por montar el equipo de descomposición térmica del clorato de potasio, luego se llenó el tubo de reacción TR hasta el tope con agua destilada y el otro tubo se dejó con menos de la mitad de ésta, posterior a esto,se pesaron los materiales: capilar solo, capilar más 0,1 gramos de KClO3.
Se conectó el capilar a la punta del tubo de reacción lleno, sellándose con papel para film para evitar filtraciones de posibles gases, calentando la mitad inferior del tubo TR con la llama oxidante del mechero, con un movimiento continuo (desde arriba hacia abajo y viceversa) para que la mayor cantidad de sal fundida ydescompuesta permanezca en el fondo de TR.
Cuando ya ocurrió el desplazamiento máximo del nivel de agua en Ct se apagó el mechero esperando el equilibrio térmico del sistema con el ambiente por aproximadamente 15 minutos. Alcanzado el equilibrio se midió y registró la temperatura ambiente Ta en el agua de Cd.
Luego se procedió a regular la altura de Cd, igualándolos con los niveles de agua enambas columnas para eliminar la presión hidrostática y así lograr que la muestra quede sólo con la presión atmosférica.
Se registraron los valores de alturas y se retiró el capilar que en su interior contenía residuos de KCl para medir su masa en la balanza analítica y observar la cantidad de residuos sobrante y sacar los cálculos correspondientes.
Dibujo Nº 1: Esquema representativo deprocedimientos señalados.
Cálculos
Datos:
Masa mtri más muestra KClO3: 3,59 gr
Masa mtrf tubo final: 3,57gr
Masa del KClO3: 0,1gr
Diámetro del tubo: 2,55cm
Radio del tubo: 1,275cm
Presión atmosférica: 1014,8hPa=10148x102Pa=1,00153atm
Presión vapor de agua a 25°C: 23,76mmHg=0,03126atm
Altura: 5,05cm
Temperatura: 25°C=298,15K
1L=1000cm3
1atm=760mmHg
K=°C+273,15
mtrf- mtri para obtener...
Universidad Nacional Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas
Laboratorio de Fisicoquímica I NRC 1640
INFORME Nº1:
“Determinación del volumen molar del oxígeno”
Nombres:
Catalina Riquelme
Alejandra Rodríguez
Sebastian Sepúlveda
Carrera:
Química y Farmacia
Sección: 1
Profesor:
Jesús Centeno Garrido
Manuel Curitol
Fecha de entrega:03/04/2013
Introducción
Cuando se habla de Gas Ideal se hace referencia a aquel gas que se encuentra en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), es decir, 1 atm de presión y 273,15 K. En estas condiciones el volumen molar de cualquier gas es de 22,4 litros.
A través de una reacción química es posible obtener un gas y establecer su volumen molar por medio de las distintas ecuacionesde gases planteadas por Boyle, Charles y Gay-Lussac, Dalton y Avogrado.
En este práctico se obtendrá oxígeno a través de la descomposición del clorato de potasio (KClO3), la cual es una oxisal de cloro que al calentarla se separa en cloruro de potasio (KCl) y en oxígeno molecular (O2).
La cantidad de gas presente en el clorato de potasio corresponde a la diferencia de peso antes y después dela descomposición de la oxisal. El volumen de oxigeno se determina midiendo el desplazamiento del agua en la probeta del equipo de descomposición térmica.
Objetivos
Generar oxígeno por descomposición térmica de clorato de potasio y confinarlo sobre agua
Determinar el número de moles de gas generado y el volumen que éstos ocupan, a la presión y temperatura del ambiente.
Establecer el valor delvolumen molar del oxígeno, a partir de los datos experimentales anteriores en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Comparar el resultado obtenido para el volumen molar del oxígeno con el calculado con la ecuación de estado del gas ideal, a la presión y temperatura del ambiente.
Materiales
Columna de vidrio unidas por un tubo plástico
Soporte universal
Papel parafilmTubo de vidrio con Clorato de Potasio
Mechero
Pie de metro
Regla
Balanza Analítica
Reactivos
Clorato de Potasio
Agua destilada
Métodos
Se comenzó por montar el equipo de descomposición térmica del clorato de potasio, luego se llenó el tubo de reacción TR hasta el tope con agua destilada y el otro tubo se dejó con menos de la mitad de ésta, posterior a esto,se pesaron los materiales: capilar solo, capilar más 0,1 gramos de KClO3.
Se conectó el capilar a la punta del tubo de reacción lleno, sellándose con papel para film para evitar filtraciones de posibles gases, calentando la mitad inferior del tubo TR con la llama oxidante del mechero, con un movimiento continuo (desde arriba hacia abajo y viceversa) para que la mayor cantidad de sal fundida ydescompuesta permanezca en el fondo de TR.
Cuando ya ocurrió el desplazamiento máximo del nivel de agua en Ct se apagó el mechero esperando el equilibrio térmico del sistema con el ambiente por aproximadamente 15 minutos. Alcanzado el equilibrio se midió y registró la temperatura ambiente Ta en el agua de Cd.
Luego se procedió a regular la altura de Cd, igualándolos con los niveles de agua enambas columnas para eliminar la presión hidrostática y así lograr que la muestra quede sólo con la presión atmosférica.
Se registraron los valores de alturas y se retiró el capilar que en su interior contenía residuos de KCl para medir su masa en la balanza analítica y observar la cantidad de residuos sobrante y sacar los cálculos correspondientes.
Dibujo Nº 1: Esquema representativo deprocedimientos señalados.
Cálculos
Datos:
Masa mtri más muestra KClO3: 3,59 gr
Masa mtrf tubo final: 3,57gr
Masa del KClO3: 0,1gr
Diámetro del tubo: 2,55cm
Radio del tubo: 1,275cm
Presión atmosférica: 1014,8hPa=10148x102Pa=1,00153atm
Presión vapor de agua a 25°C: 23,76mmHg=0,03126atm
Altura: 5,05cm
Temperatura: 25°C=298,15K
1L=1000cm3
1atm=760mmHg
K=°C+273,15
mtrf- mtri para obtener...
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